Obliczenia stechiometryczne.
1.Ogrzewano 50g węglanu wapnia. Oblicz jaka objętość CO2 wydzieli się wiedząc, że reakcja zachodzi z 50% wydajnością.
2.Zmieszano 11,2dm3 H2 i 11,2dm3 O2 (warunki normalne) i spalono. Oblicz objętość gazów po reakcji. Ile gramów wody otrzymano?
3.Zmieszano 1dm3 amoniaku i 1dm3 tlenu. Oblicz objętość gazów po reakcji, wiedząc, że powstało 0,5dm3tlenku azotu(II).
4.Ile mg tlenu zawiera szklanka (250cm3) powietrza w warunkach normalnych. Ile gramów tlenu zawiera 1 szklanka wody?
5.100g miedzi ogrzano ze 100g siarki. Ile gramów siarczku miedzi(I) powstanie?
6.W ilu gramach helu jest tyle atomów co w 5,6dm3 amoniaku?
7.W wyniku spalenia 6g węgla brunatnego otrzymano 5,6dm=3 CO2 (warunki normalne). Oblicz zawartość procentową węgla w węglu brunatnym.
8.Masa 30cm3 gazu w warunkach normalnych wynosi 90mg. Oblicz masę molową tego gazu..
9.Czy 1dm3 powietrza wystarczy do utlenienia 250cm3 czadu?
10.Zmieszano 2g siarki i 8g miedzi. Na ile atomów miedzi przypada 1 atom siarki?
11.W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać metan i tlen, aby otrzymać 0,5 mola tlenku węgla(II).
12.Jaką objętość amoniaku można otrzymać w reakcji 1m3 powietrza z 1m3 wodoru?
13.Ile cząsteczek tlenku azotu(IV) powstanie, jeżeli do reakcji użyto 5,6dm3 tlenku azotu(II) i 4g tlenu?
14.Oblicz masę:
2 atomów srebra
1 cząsteczki kwasu siarkowego (IV)
5 kationów wodorowych
15.Oblicz objętość 5 moli wody w temperaturze T=277K i pod ciśnieniem 1013hPa.
16.Jaką objętość dwutlenku węgla otrzymamy, jeżeli do reakcji użyjemy 10dm3 tlenku węgla i 100dm3 powietrza?
17.Ile gramów żelaza należy wziąć, aby otrzymać 4,4g siarczku żelaza(II). Oblicz zawartość procentową pierwiastków w tym związku.
18.Ile cząsteczek oraz jaką objętość otrzymamy wodoru, jeżeli 10g wapnia rozpuścimy w wodzie?
19.Jaką objętość NO2 otrzymamy, jeżeli do reakcji użyjemy 20dm3 tlenku azotu (II) oraz 100dm3 powietrza ?
20.Oblicz stosunek wagowy metali i zawartość procentową pierwiastków w tlenku glinu. Oblicz ile gramów glinu przereaguje z 6,72dm3 tlenu.
TEST
1.Do syntezy amoniaku użyto 20moli wodoru oraz 4mole azotu. Po otrzymaniu 4moli amoniaku proces przerwano. Zgodnie z prawem zachowania masy powinno zostać:
8moli wodoru i 2mole azotu B. Tylko 8moli wodoru
14moli wodoru i 2mole azotu D. Tylko 12moli wodoru.
2.Masa 1,12dm3 helu (warunki normalne) wynosi:
A.0,2g B.0,4g C.0,69g D.0,89g.
3.Mieszanina zawierająca 3,01* 1023 cząsteczek azotu, 11,2dm3 cząsteczek tlenu, 0,5mola dwutlenku węgla waży:
A.26g B.52g C.78g D.104g.
4.Mieszanina gazów zawiera 25% objętościowych chloru i 75% objętościowych wodoru. Skład tej mieszaniny w procentach masowych jest następujący:
75% chloru i 25% wodoru
92,2% chloru i 7,8% wodoru
71,8% chloru i 28,2% wodoru
97,2% chloru i 2,8% wodoru.
5.Masa atomowa dwuwartościowego metalu, którego 1g wypiera 0,56dm3 wodoru (warunki normalne) wynosi:
A.20 B.40 C.56 D.80.
6.W ilu molach P2O3 zawarta jest taka sama liczba tlenu jak w 6molach P2O5?
3 B. 6 C. 10 D. 18.
7.Przeprowadzono reakcję spalania 28,8dm3 mieszaniny wodoru i tlenu. Po reakcji zostało 6,6dm3 tlenu. (warunki normalne) Zawartość tlenu w mieszaninie wyjściowej wynosiła:
A.7,4% B.11,1% C.14,0% D. 14,4%
8.W ilu gramach tlenu znajduje się tyle samo cząsteczek co w 4g wodoru?
16g B.32g C.40g D.64g.
9.W reakcji dwóch objętości pewnego gazu z pięcioma objętościami tlenu otrzymano cztery objętości CO w warunkach normalnych i sześć moli H2O. Badany gaz ma wzór:
A.CH4 B.C4H6 C.C2H6 D.C2H2.
10.W czterech zamkniętych naczyniach o jednakowej pojemności znajdują się (warunki normalne) argon, brom, chlor i wodór. Najmniejsza ilość atomów znajduje się w naczyniu z:
A. argonem B. bromem C. chlorem D. wodorem.
11.W 22g dwutlenku węgla znajduje się:
A.1,505*1023 atomów tlenu B.3,01*1022 atomów tlenu
3,01*1023 atomów tlenu C.6,02*1023 atomów tlenu.
12.Czterech uczniów otrzymało wodór działając cynkiem na kwas solny. Uczeń pierwszy otrzymał 1,12dm3 wodoru (warunki normalne). Uczeń drugi otrzymał 0,25mola wodoru. Uczeń trzeci otrzymał 0,1g wodoru. Uczeń czwarty otrzymał 2,4*1023 cząsteczek wodoru. Najwięcej cynku do reakcji zużył uczeń:
A. pierwszy B. drugi C. trzeci D. czwarty.
13.Objętość wodoru wydzielonego w reakcji 34,5g sodu z wodą przeliczona na warunki normalne wynosi:
A.11,2dm3 B.16,8dm3 C.36,6dm3 D.44,8dm3.
14.W pewnym związku azotu z tlenem stosunek wagowy azotu do tlenu wynosi 7:4. Wzorem tego związku jest:
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2.
15.Jaką objętość powietrza należy użyć do utlenienia 5dm3 tlenku węgla?
A.5dm3 B.2,5dm3 C.12,5dm3 D.20dm3 E.10dm3.
16.Pewna substancja zawiera 84,2% siarki i 15,8% węgla. Gęstość pary tej substancji względem powietrza wynosi 2,62 (masa powietrza w objętości molowej w warunkach normalnych wynosi 29g.). Wzór substancji jest następujący:
A.CS B.CS2 C.C2S2 D.C2S4.
17.W wyniku termicznego rozkładu 200g CaCO3 otrzyma się w warunkach normalnych:
22,4dm3 CO2 B. 44,8 O2 C.44,8dm3 CaO D.44,8dm3 CO2.
18.Jeden mol H2O w temperaturze T=277K i pod ciśnieniem 1013hPa zajmuje objętość:
A.10-3dm3 B.1,8*10-2dm3 C.1dm3 D.22,4dm3.
19.Stosunek wagowy żelaza do siarki w siarczku żelaza(II) wynosi 7:4. Ile gramów siarczku żelaza (II) można otrzymać z mieszaniny 4g żelaza i 4g siarki?
A.6,3g B.11g C.4g D.8g.
TEST NR 2
1.Oblicz ile atomów znajduje się w 0,25mola żelaza.
A/1,5x1023 b/2mole c/6moli d/1,67x1021
2.Oblicz ile atomów wodoru zawartych jest w 3molach siarkowodoru.
A/3mole b/12x1012 c/15moli d/36,12x1023
3.Oblicz ile moli atomów tlenu zawartych jest w 2 molach kwasu siarkowego (VI).
A/2mole b/4mole c/6moli d/8moli
4.W ilu molach trójtlenku azotu zawarta jest taka sama liczba moli atomów tlenu, jaka zawarta jest w 3 molach pięciotlenku azotu.
A/15molach b/30molach c/7,5moalch d/4,5molach
5.Oblicz masę 6moli azotu cząsteczkowego.
A/169g b/168g c/167g d/166g
6.W 10g żelaza znajduje się:
a/1,075x1023 b/1,23x1024 c/63x2612 d/5moli atomów.
7.Oblicz w ilu molach kwasu siarkowego(VI) znajduje się 32g tlenu.
a/1 b/3 c/0,45 d/0,5
8.Oblicz ile moli żelaza znajduje się w 32g tlenku żelaza(II).
A/0,2 b/0,4 c/0,6 d/0,8
9.Ile gramów amoniaku należy utlenić, aby otrzymać 112dm3 tlenu azotu(II) jeżeli reakcja przebiega według równania: 4NH3+5O2⇒4NO+6H2O?
A/85 b/100 c/105 d/110
10.Na ile gram magnezu należy działać kwasem, aby otrzymać tyle wodoru ile powstaje w reakcji 3g glinu z kwasem?
A/10 b/8 c/4 d/2.
11.Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 35g substancji w 150g wody.
A/19% b/32% c/15% d/18%
12.Ile otrzymamy chlorku sodu po odparowaniu do sucha 30g roztworu 6%?
A/1,76g b/2,76g c/3,8g d/1,8g
13.Ile wody zawiera 1dm3 45% roztworu substancji organicznej, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 0,9g/cm3?
A/496g b/495g c/238g d/232g
ODPOWIEDZI
1A |
2D |
3D |
4A |
5B |
6A |
7D |
8B |
9A |
10C |
11A |
12D |
13B |
|
ZADANIA
1.Ile atomów znajduje się w 20g NaOH?
2.Ile gramów tlenu zawierają 2 mole tlenku siarki (VI)?
3.Jaką objętość zajmuje 1,2 x 1024 cząsteczek CO2?
4.Ile atomów znajduje się w 11,2dm3 amoniaku?
5.Ile gramów siarki zawiera 33,6 dm3 siarkowodoru?
6.Jaką objętość w warunkach normalnych zajmuje 34g amoniaku?
7.Oblicz gęstość tlenku węgla w warunkach normalnych.
8.Ile moli tlenu zawiera 5,6dm3 dwutlenku węgla.
9.3x1022 cząsteczek NaOH, to ...... gramy.
10.Jaką masę wyrażoną w gramach ma zbiór 3,01x1023 cząsteczek wody?
11.Mieszanina zawierająca 3,01x1022 cząsteczek tlenu, 11,2dm3 amoniaku oraz 0,5 mola dwutlenku węgla waży .......
12.W reakcji magnezu z kwasem solnym otrzymano 6g wodoru. Ile atomów magnezu użyto do reakcji?
13.Jaką objętość wodoru i azotu użyto do syntezy 20m3 amoniaku?
14.Jaką objętość powietrza trzeba użyć do utlenienia 1 mola dwutlenku węgla?
15.Ile gramów tlenu zawierają 2g tlenku siarki (VI)?
ODPOWIEDZI
1. 1,5mola |
2. 96g |
3. 44,65dm3 |
4. 2 mole |
5. 48g |
6. 44,8dm3 |
7. 1,34 g/dm3 |
8. 0,25 mola |
9. 2g |
10. 9g |
11. 32,05g |
12. 3mole |
13. 10m3N2 30m3 H2 |
14. 56dm3 |
15. 12g |
|