11

7ff-\4.fmol*K

<5 Nitrobwtmt ur/r w i«mpor«limrc *IM4K r«"i uwucn.«m IOI .lkPu |>o«S łnkim ciAnkoniem bę*i.'ie wrni w i. injKiniui/c 171K. wird/ai Z* cntalpin pwuwaniu nitrobenzenu wyniki ^.\«U mol

\ efektu energetycznego reakcji /achcKJ/.^cj v\ warunkach t/ochorycznych w Małej tempera furze

B. efektu energetycznego reakcji zachodzącej w warunkach izobnrycznych w %ialcj icmpcralurzc

C. e/ekru energetycznego reakcji zachodzącej w warunkach izochorycznych i w zmieniającej się temperaturze

O efektu energetycznego reakcji zachodzącej w warunkach izobarycznych i w /irucni nj^ccj się temperaturze

E efektu energetycznego reakcji zachodzącej w warunkach izobarycznych i przy zachowaniu adiabatyczności procesu

16 Pwuit/c rdwnanle pozwala no nhlicżernie:

i 7 /.oznacz, praw idłową odpowiedź:

A. szybkość reakcji pierwszego rzędu jest wprost proporcjonalna do pierwszej potęgi chwilowego stężenia pewnego substralu

/i. szybkość reakcji pierwszego rzędu jest odwrotnie proporcjonalna do pierwszej potęgi chwilowego stężenia pewnego substratu

C. szybkość reakcji zerowego rzędu jest wielkością stałą niezależną od stężenia reagentów O. szy bkość reakcji zerowego rzędu jest równa zero i nic zależy od stężenia reagentów

^ffi Układ, który może wymieniać z otoczeniem energię wyłącznie na sposób ciepła i pracy, nic wymieniając z otoczeniem materii nazywamy układem:

A. zamkniętym,    B. izolowanym, C. adiabatycznym,    D. otwartym

Wzór pV = nRT obrazuje:

A. izotermę van't HotTa ;

Ił prawo Amagata; f równanie sianu gazu doskonałego;

) prawo Daltona :

^skaż, w przypadku których przemian fazowych entropia rośnie;

gaz

A.    II,IV,VI

B.    II, III, IV

C.    IV, V, VI

D.    I, II, III