192

lub

AO_n    314 25

AQ’ = —= Hz>±Z = 157,13 kJ/kg

^p M„ 2

h₂

Przykład 7.1.6

W układzie zamkniętym o niezmiennym składzie, poddanym działaniu stałego ciśnienia, czynnik spełnia równanie Gibbsa-Helmoholtza o postaci

dT

Wyprowadzić to równanie.

Rozwiązanie

Definicją entalpii swobodnej jest g = i - Ts, ale znana jest relacja Maxwella, w której

= -s

dg'

dT

Pozwala to zapisać inaczej definicję entalpii swobodnej w układzie izobarycz-nym

g = i + T

dg

dT lub po przekształceniach

Tdg-gdT = -idT

Po podzieleniu powyższego równania przez T² otrzymuje się

Tdg - gdT ₌ idT

pi    pi

co ostatecznie prowadzi do szukanego równania

dT t²

Równanie to ma wiele zastosowań w doświadczalnej termodynamice, np. mierząc kalorymetrycznie zmianę entalpii (ciepło procesu), określa się zmianę entalpii swobodnej czynnika w procesie izobarycznym, czyli

dT    T²

192