2
entalpii tGQO procesu w przoliczoniu ns1
jeden mol amoniaku wynosi -92kJ.mol
7. Mając do dyspozycji 40% roztwór kwasu azotowego przygotować 200 g 15% roztworu.
8. W temperaturze 1000 K siata równowag- reakc;- : 2 CO... = 2 CO , + O-, „ K* wynosi 4,033*10'" Pa. Obliczyć stała równowag tej reakc;> w temperaturze 1100K. zakładając że efekt cieplny reakcji w rozpatrywanym zakresie temperatur ma wartość staiąAH=SS1 kJ moi.
9. W temperaturze 20°C prężność pary nasyconej metanolu wynosi 11,82kPa. a etanolu 5,93kPa. Alkohole te tworzą roztwory zgodnie z prawem Racuita. Obliczyć prężności cząstkowe par tych składników oraz prężność całkowitą pary nad roztworem otrzymanym po zmieszaniu jednakowej liczby gramów obu składników w temperaturze 2CTC.
10. W warunkacn standardowych ^epła tworzenia pary wodnej i wody ciekłej są odpowiednio równe: -242.182 i -286.218 kj^rnoi. Obliczyć c epro parowania wody w tych warunkach.
11. Stężenie początkowe cubstratu wynosi 0,075 mol • dm \ Po upływie 2.5 m>nut od rozpoczęcia rev stopień przoreagowana był rpwoy *00%. Obliczyć stałą szybkości tej reakcji. jeźei< wiadomo, że jest ona zerowego rzędu
12. Ocen samorzutność reakq. rozkładu węglanu wapnia w temperaturze 25°C i pod ciśnieniem H)i3hPn na podstawie wartości entalpii reakcji i78.i9kJ/mol i entropii reakcji l60.07J/molK.
13. Oblicz stężenie motowe 25% 'oztworu kwasu siarkowego, jeśli jego gęstość jest równa 1,178 g/enr
14. Oblicz zmianę entropii związaną z ogrzaniem 1 mola azotu o C^> 27,2 + 0.0042T J/mol-K. od temperatury 0*C do 200°C pod stałym ciśnieniem.
15. Oblicz pH następujących roztworów 0.19-moiowego NH4Ci (aq), wiedząc że pK wynosi 4.75
05/11/08 09:4<1
16. Wskaż poorawne sfftrTriiił/łWaniA 33— ---*—>-*——-
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
entalpii tGQO procesu w przoliczoniu ns1 jeden mol amoniaku wynosi -92kJ.mol 7. Ma
Muu w jezeii zmiana entalpii tego procesu w przeliczeniu nel jeden mol amoniaku wynosi -92kJ
Muu w jezeii zmiana entalpii tego procesu w przeliczeniu nel jeden mol amoniaku wynosi -92kJ
IMAG0061 Zmiana entalpii w procesie odwrotnym jest równa zmianie entalpii w poprzednim procesie ze z
img001 (4) Zadanie 4, (46 pkt) f 3 w z Jeden mol jednoatomowego gazu doskonałego p
gdzie: i o, ?>, iw ~ odpowiednio entalpia jednego mola destylatu, surówki wyczerpanej, J/mol Qd,
Zdjęcie0223 Mol-podstawowa w układzie SI jednostka fcznośd materii, o symbolu (oznaczeniu) mol I Jed
S generalizującą - ujmuje się w procesie myślowym nie jeden, lecz wiele przedmiotów składający się n
7 (1221) 7. Jeden mol gazu doskonałego jednoatomowego ogrzano pod stałym ciśnieniem o AT=1 K. Oblicz
Przykłady urządzeń amoniakalnych: Jeden z najmniejszych amoniakalnych schładzaczy glikolu, stosowany
tot ^^ającą ilość substancji tliczność materii) nazywa się molem Jeden mol substancji zawiera
M Feld TBM251 251 7.2. Typizacja procesów technologicznych - masa-jeden znak, -
35571 Zdjęcie0223 Mol-podstawowa w układzie SI jednostka fcznośd materii, o symbolu (oznaczeniu) mol
81166 skan0097 100 Termodynamika chemiczna 3a:17. Jeden mol gazu doskonałego został ogrzany od 298 K
więcej podobnych podstron