CCF20080522000

zad.1 2 mole helu poddano rozprężaniu izotermicznemu w temperaturze 22°C od objętości 22,8 I do 31,71 a) w sposób odwracalny, b) pod stałym ciśnieniem zewnętrznym równym ciśnieniu końcowemu    gazu,    c) w sposób swobodny (p_zewn⁼0). Oblicz q, w, AU i AH.

Zad.2 W temperaturze 280K 5moli C0₂ zajmuje objętość 151. Gaz poddano adiabatycznemu rozprężaniu pod stałym ciśnieniem 78,5kPa do momentu 4-krotnego wzrostu objętości. Oblicz q, w, AT, AU i    AH.    Końcowe ciśnienie gazu    niekoniecznie musi wynosić 78,5kPa.

Zad.3 1dm³ argonu znajdującego się pod ciśnieniem 1bara sprężono pod ciśnieniem 2,0bar adiabatycznie i odwracalnie do objętości 0,5dm³. Oblicz zmianę entalpii gazu, zakładając że zachowuje się on jak gaz doskonały.

Zad.5 Wartość C_{p n}/JK'¹ dla próbki gazu doskonałego zmienia się z temperaturą zgodnie z wyrażeniem C_{p n}=20,17+0,4001T. Oblicz q, w, AU i AH dla 1,00 mola gazu, gdy temperatura wzrasta od 0 do 100°C a) pod stałym ciśnieniem, b) w stałej objętości.

Zad.6 Pojemnik zawierający 0,005m³ kryptonu (znajdującego się w warunkach normalnych), ogrzano do temperatury 873K. Jakie jest ciśnienie końcowe gazu i ile ciepła pobrał przy ogrzewaniu?

Zad.7 W pojemniku zawierającym 0,05m³ azotu, panuje ciśnienie 5,05bara w temperaturze 203K. Obliczyć maksymalną ilość ciepła, jaką można doprowadzić do zbiornika, jeśli ściany jego wytrzymują ciśnienie 20,26bara.

Wyznaczyć B na podstawie znajomości stałych van der Waalsa.

Zad.2 Oblicz temperaturę Boyle’a metanu znając wartości stałych van der Waalsa. Zad.3 Oblicz temperaturę Boyle’a metanu na podstawie parametrów krytycznych. Zad.4 Oblicz krytyczny współczynnik kompresji metanu.

Zad.5 Drugi współczynnik wirialny wyznacza się mierząc gęstość gazu pod różnymi ciśnieniami w stałej temp. Na podstawie zmian gęstości eteru dimetylowego w temp. 25°C wyznaczyć drugi współczynnik wirialny i masę molową eteru.

p[kPa]    12,231    25,195    36,970    60,368    85,233    101,325

d [kg/m³]    0,2276    0,4695    0,6898    1,1291    1,5983    1,9029

1 Wykazać, że przy dość niskich ciśnieniach równanie van der Waalsa dla 1 mola CH₄ w temp. można sprowadzić do równania wirialnego pV=RT(1+Bp), gdzie B=b/RT-a/(RT)².

Zad.6 Podaj temperaturę i ciśnienie, w jakich 1 mol amoniaku i helu będą w stanie odpowiadającym 1 molowi wodoru w temp. 25°C i pod ciśnieniem 1 atm.

Zad.7 W temp. 350K i pod ciśnieniem 12atm pewien gaz wykazuje objętość o 12% mniejszą niż obliczona na podstawie prawa gazu doskonałego. Oblicz współczynnik kompresji w podanych warunkach i objętość molową gazu. Jakie siły przeważają w tym gazie - przyciągania czy odpychania?

Zad.8 Porównując parametry krytyczne tlenku azotu z odpowiednimi parametrami tetrachlorku węgla odpowiedz na pytania, który z gazów:

a) ma mniejszą wartość stałej b? b) ma mniejszą wartość stałej a? c) ma większą objętość krytyczną? d) ma własności najbardziej zbliżone do własności gazu doskonałego w temp 300K i pod p=10⁶N/m² ? odpowiedź uzasadnij.

Zad.1 Obliczyć zmiany entropii 5 moli azotu w wyniku ogrzania izochorycznego lub izobarycznego od temp. 300K do 400K, uwzględniając i/lub pomijając zależność molowej pojemności cieplnej gazu od temperatury. Zakładamy, że azot zachowuje się jak gaz doskonały. C_P(T)=28,90+1,57*10'³T+8,08*10‘⁶T²-2,87*1 CrT³ J/(mol*K)

Zad.2 Oblicz molową entropię w stałej objętości próbki argonu w temp. 250K, wiedząc że jej wartość w temp. 298K wynosi 154,84 J/(mol*K).

Zad.3 Oblicz AS układu, gdy 2,00 mole dwuatomowego gazu (doskonałego) ogrzano i sprężono od temp.25°C i ciśnieniu 1,50 atm do temp.135°C i ciśnienia 7,00 atm. Wytłumacz znak AS.

Zad.4 Próbkę zawierającą 2,00 mole dwuatomowego gazu (doskonałego) sprężano odwracalnie i adiabatycznie aż do uzyskania temp.300K. oblicz q, w, AU, AH i AS.

Zad.5 Oblicz wzrost entropii, gdy 3,50 mola jednoatomowego gazu doskonałego ogrzano od 250K do 700K, przy jednoczesnym rozprężeniu od 20,Ol do 60,Ol.

Zad.6 Układ ulega przemianie, w której zmiana entropii wynosi 5,51 J/K. podczas tego procesu 1,50kJ ciepła wpływa do układu w temp. 350K. czy proces ten jest termodynamicznie odwracalny? Odpowiedź uzasadnij.

Zad.7 Oblicz AS., gdy 25g etanolu o temp.50°C zmieszano, w termicznie izolowanym naczyniu, z 70g wody o temp. 10°C. C_p=75,5 J/(K*mol) -wody, C_p=111,5 J/(K*mol) - etanolu.

Zad.8 Oblicz całkowitą zmianę entropii (sumę zmian entropii układu i otoczenia), gdy próbka argonu o masie 21 g w temp.298K i pod ciśnieniem 1,50bar zwiększa swoją objętość od 1,201 do 4,601 podczas: a) odwracalnego rozprężania izotermicznego, b) nieodwracalnego rozprężania izotermicznego pod ciśnieniem p_zewn=0, c) odwracalnego rozprężania adiabatycznego.