DSC02118

Kwas i jego stała dysocjacji	Moc kwasu	Sprzężona zasada	Moc zasady
HCI	Bardzo mocny	Cl"	Nie reaguje jako zasada
HF K=6.76- IO^-1	Średniej mocy	F	Średniej mocy
HCN K=6.1710'°	słaby	CN"	mocna
HPO4^2' K=4.3710'^IJ	Bardzo słaby	O Pm	mocna
H20 K=1.8-10'^,<‘	Bardzo słaby	OH"	Bardzo mocna

III. Elektronowa teoria kwasów i zasad Lewisa 1. Definicje kwasów i zasad

Kwasami są jony lub cząsteczki mające lukę elektronową, są akceptorami par elektronowych (mają zmniejszoną gęstość elektronową i mogą przyłączać elektrony),

kwasami według teorii elektronowej są wszystkie kationy metali np. Cu“ , oraz:

F

bf₃, h*, H₃0⁺, HCN r-fc

na.-    ę

Zasadami są jony lub cząsteczki, które mogą być donorami elektronów bo mają wolne pary elektronowe,

Zasadami są wszystkie aminy, aniony

np. H₂0, Cl", CH₃COO\ CH3NH2 (metyloamina)

3. Reakcje między kwasami a zasadami polegają na uwspólnieniu pary elektronowej
i utworzeniu wiązania koordynacyjnego:
so3-i- h2o <-*h2so4	F
Ag^+ + 2 NH3 <-► Ag[NH3]2^+	1
NH3 + H20 «-> NH4^+ + OH'	F—B <—|NH3 i	l
BF3 + NH3 <-> F3BNH3	l F	N N # \ t H V*