DSC02184

17. Prawo działania mas

zależność między stężeniem substratów w stanie równowagi a stężeniem równowagowym produktów, uwzględniająca współczynniki stechiometryczne jako wykładniki potęg

aA + bB «-+ cC + dD

Przekształcenie się 2N0₂ układu.

td^C- [D)^d

[Al?[B]^b

N₂0₄ (brunatny - bezbarwny) pod wpływem ochłodzenia

_K= [n₂o₄]

[N0₂]²

Duża wartość stałej K wskazuje, że w układzie w stanie równowagi jest znacznie więcej produktów niż substratów, czyli reakcja przebiega z dużą wydajnością.

18. Reguła przekory Le Chateliera-Browna:

jeśli na układ będący w stanie równowagi dynamicznej działa jakiś czynnik zewnętrzny to w układzie zajdą zmiany w celu zmniejszenia wpływu tego czynnika i ponownego ustalenia się stanu równowagi

■    katalizator nie wpływa na ustalenie się stanu równowagi

■    wzrost stężenia jednego z reagentów przesuwa równowagę reakcji w kierunku jego zużywania

np. H₂ +1₂ <-* 2 HI np. wzrost [H₂] przesuwa stan równowagi w prawo

■    ciśnienie wpływa na reakcje przebiegające w fazie gazowej, dla których liczby moli substratów i produktów są różne

H₂ + Cl₂ 2 HC1    n_s = n_p    ciśnienie nie wpływa

3H₂ + N₂ <-*• 2 NH₃    n_s> n_p 4 > 2 Vs>Vp

wzrost ciśnienia powoduje przesunięcie stanu równowagi w prawo