DSC02209 (2)

Zadanie 13. Oblicz standardową entalpię reakcji tworzenia Na₂S0_{3 (s)} na podstawie

standardowych entalpii reakcji:

4    Na _(S) + 0₂ (_g> —► 2 Na₂0 _(s)

5    (_S) + 0₂ (_g)—so_2(g)

2 Na₂0 _lB) + S0_{2 u} j — Na₂S0_{3 (s)}

AH° i = -414,6 kJ/mol Na₂0 AH°2 =-296,8 kJ/mol S0₂ AH⁰ ₃ = -379,0 kJ/mol Na₂S0₃

Zadanie 14. Podczas spalania 2 moli butanu wydziela się energia 2599.2 kJ. Zapisz odpowiednie równanie reakcji. Oblicz jaką objętość butanu należy spalić, aby uzyskać 3000 kJ energii na sposób ciepła.

Zadanie 15. Spalono 33.6 dm³ metanu (warunki normalne) do tlenku węgla (IV) i otrzymano 1204.5 kJ energii. Określ wartość entalpii reakcji opisanej równaniem. Zapisz obliczenia.

CH_{4 (t)} + 20_2(g) — C0_2(g) + 2 H₂0 _(gj

Zadanie 16. W reakcji 15 g żelaza z nadmiarem siarki otrzymano 80% teoretycznej ilości siarczku żelaza i wydzieliło się 20.4 kJ energii na sposób ciepła. Oblicz entalpię tworzenia siarczku żelaza.

Równanie reakcji:.....................................................................

Zadanie 17. Oceń czy dana reakcja będzie samorzutna. Zapisz stosowne obliczenia: N₂₍g) + 0_2(g) —► 2 NO _(g)    AH = 180 kJ/mol    AS =25 J/(molK)

Zadanie 18. Uzupełnij następujące zdania informujące o zmianie entropii w procesach fizycznych:

Podczas procesu parowania wody entropia układu    .......... a podczas procesu

resublimacji ..(7X1j&J&fdl..:.........