img143
o
Ca2+ + C2042' -» CaC204 4 CaC204 ■l' + FU —> Ca2 + HC204
GRUPA V
Mg2+ kation magnezu
1. Węglan amonu [(NH^COj], po pewnym czasie lub podgrzaniu, może wytrącić biały osad węglanu dihydroksomagnezu. W obecności nadmiaru jonów amonu osad nie powstaje i dlatego kation Mg2+ nie wytrąca osadów w grupie IV.
2 Mg2+ + 2 CO32' + H20 -> (Mg0H)2C03 i + C021
2. Wodorotlenek sodu [NaOH] wytrąca biały, galaretowaty osad wodorotlenku magnezu rozpuszczalny w kwasach i w solach amonowych, np. NH4OH (w przeciwieństwie do osadów wodorotlenków glinu i cynku).
Mg2+ + 2 OH' -> Mg(OH)2 i Mg(OH)2 i + 2YC Mg2+ + 2 H20 Mg(OH)2 i + 2 NH4+ ^ Mg2+ + 2NH3 .H20
3. Wodorortofosforan(V) sodu [Na2HP04J wytrąca w obecności chlorku amonu i amoniaku (w celu neutralizacji powstających w
reakcji jonów H+) biały krystaliczny osad ortofosforanu(V) amonu i magnezu.
Mg2+ + NH/ + HPO42' -> MgNH4P04 i + H NH3 .H20 + H+ -> NH4+ + H20
NH4+ kation amonu
1. Mocne wodorotlenki [np. NaOH] wypierają z soli amonowych slaby wodorotlenek amonu, który przy ogrzaniu rozkłada się wydzielając amoniak Obecność ulatniającego się amoniaku można stwierdzić po charakterystycznym zapachu lub po zabarwieniu zwilżonego papierka lakmusowego na niebiesko (lub fenoloftaleinowego na kolor malinowy).
T
NH4+ + OH' -* NH3 T + H;0
2. Odczynnik Nesslera - zasadowy roztwór tetrajodortęcianu(II) potasu |K2|HgI4]] z obojętnych lub zasadowych roztworów soli amonowych wytrąca czerwonobrunatny osad jodku oksoaminortęci(Il).Reakcja ta jest bardzo czuła, zachodzi nawet przymałym stężeniu jonów amonowych.
Hg
NH4C1 + 2 K2[HgI4] + 4 KOH + 7 KI + 3 H20
-> O NH-, \i + KC1 Hg
Wyszukiwarka
Podobne podstrony:
img143 oCa2+ + C2042 -» CaC204 i CaC204i + H* -» Ca2+ + HC204 GRUPA VMg2+ kation magnezu 1.
Ca2+ + C2042 -> CaC204 4 CaC204 l + H’ -> Ca2+ + HC204‘ GRUPA V j v
domi15 6 Ca2+ + C032 -^CaC0.n Ca2+ + C2042 -+CaC204i osad(l): CaCOs, CaC204 - biały II + CH3COO
page0522 Ć72£. A fu>^ t*Ws*4*ti*vik^^ fo X0^ <!4C+*&ryi ; <&*&+4<>t4c^ &
10188 skanowanie0004 (17) £ J K = F. + t-o i fu 1 F Wul f ■ ’ p - b - r ^\_ bo
2c (10) Jccu^erAMarmdce,(juucmum&s. faduuJaifU IwuMjjiJtuda hoUU-Ujlctfćj~ ly£{)J fU(4l^ e
Sio i m«c
CCI00008 /7 £?C? fu CL vj hj Ly: ^Wta tAywijpfi bodupU i_ jJ nli)X V^^n/t)iA.J »
K*ć $• vw +■ tl Lt£ I? fu Ą fcJ oj* pcj o ft ?yi3 i , t c lO. ,V •1 . .^yĆ
K*ć $• vw +■ tl Lt£ I? fu Ą fcJ oj* pcj o ft ?yi3 i , t c lO. ,V •1 . .^yĆ
ELEMONTOWA ENERGIA W DZIAŁANIU EttMtAMU ÓZIAUMM Eb £ Sic fłl <t O #, Bb d) Ł£ fu <£ [> ZAS
ZPE wykłady (25)
więcej podobnych podstron