IMG02

2.2. Wyniki oznaczania pH w roztworach soli.

W równaniach podkreśl niebieskim kolorem zasady i czerwonym kolorem kwasy Bronsteda

SOL

pH

ODCZYN

RÓWNANIE DYSOCJACJI ELEKTROLITYCZNEJ SOLI I

jonowi.    NiF. REAKCJI SOLI z WODĄ (tylko I stopień hydrolizy)

NH4CI

Uli,    A

NaHSOi

K)U~ -4\i_zQ 4- 33

-

Na₂S0₃

2e»3> .

_n.....

^    ⁴?0|/ + M 1 83.

Na₂C0₃

CH₃COONa

Or

oW\

<*A ec%^ + Uw* 4 R_?d) ^c^cpoit + LtcKUćtf

t

CHjCOONH^

til_&COO “ ■+'U'V +

CM^Osa ~HA*-tVlVL

ąa

A1CI3

W roztworze wodnym kwasem Bronsteda jest akwa-jon [AHH/Ojif

S>

W

-W

m

Określ sole, których roztwory mają odczyn kwaśny, zasadowy i obojętny

oziwory mają odczyn Kwaśny, zasadowy 1 ooojęmy <p<

(.    %c&l~ O <

■?J2vV-4lrtA/-ji=- Ve.'5'«Ac-

Vitoo-e-ScO |    'stcjaeg

V<VsCi5^,\J

r

^C**ic

<&}**-&*

3. Równowaga w roztworach słabych elektrolitów

^iW-e )K^ ^

Lu^ V

Barwy tymołoji

Równanie dysocjacji kwQS.u octowego i wyrażenie na stałą równowagi

Qx^ coou <r~ CU^O3?0 - aO-^

pę U-łCcto I L ^

Określ zmianą barwy oraniu metylowego i zmianą pH roztworu kwasu po dodaniu octanu sodu.

Vo'?Xvr^A- ‘^rŁ-    ęvT.q/ sA—

Jak przesunie się równowaga dysocjacji kwasu po dodaniu octanu sodu i/ó

Jak zmieni się przy tym stopień dysocjacji kwasu i stężenie jonów H ?

3

Równanie dysocjacji amoniaku i wyrażenie na stalą równowagi

Określ zmianę Barwy tywięjbfialeiny i zmianę pH roztworu amoniaku po dodaniu chlorku amonu.

<    v3Cvv~viYfc-.

Jak przesunie się równowaga dysocjacji zasady po dodaniu chlorku amonu?    _K

^Nz3so^ve-    *'8v-«_ł    (j

Jak zmieni się przy tym stopień dysocjacji zasady i stężenie jonów H ? ^le^^OJuoiL yerer-^iw    ISO*,

i^A^^|^r'^SŁ~^c“'j'    ‘W-s

Uwagi