pytania01

Z-5

1.    Napisz konfiguracje elektronowa Bromu wiedząc ze znajduje sie w 17 grupie i 4 okresie Napisz ile ma el. walencyjnych

podaj liczbę atomowa

2.    Napisz równanie reakcji tlenku chloru znajdującego sie na najwyższym stopniu utlenienia z wodą. Nazwij produkt reakcji

3.    Przedstaw dwa równania reakcji w których glin występuje: w formie anionu, w formie kationu. O jakich właściwościach chemicznych glinu świadczą te reakcje.

4. Przedstaw wszystkie zachodzące reakcje jednej z powstałych w zadaniu trzecim soli z woda. Zapisz wzór na stała równowagowa tej reakcji.

5.    Wyjaśnij pojęcia: a) sublimacja (podaj przykłady), b) efekt Tyndalla c) potencjał termodynamiczny (chyba)

6.    Co to są azeotropy. Sposoby Ich oczyszczania Grupa Z-9 :

1)    Azot znajduje się w 15 grupie I 2 okresie układu okresowego pierwiastków. Określ:

a)    Jego konfiguracje elektronową I liczbę elektronów walencyjnych

b)    Jego liczbę atomową

2)    Napisz równanie reakcji z wodą tlenku bromu na najwyższym stopniu utlenienia a) nazwij powstały produkt, określ I uzasadnij Jego charakter chemiczny

3)    Wymień po 2 przykłady związków będących kwasami I zasadami wg teorii Lewisa, uzasadnij wybór pisząc odpowiednie równania reakcji.

•    4) Podaj definicje I praktyczne znaczenie następujących terminów:

a) peptyzacja b) reakcja zerowego rzędu (przykład) c) entalpia 5) Na konkretnych przykładach wyjaśnij co to Jest elektrolit słaby -    6) Wyjaśnij powstawanie wiązania kowalencyjnego spolaryzowanego, podaj przykłady

cząsteczek o takim wiązaniu 1 wpływ tego wiązania na Ich właściwości, grupa 4

1.    Wyjaśnij na podstawie równlań chemicznych właściwości niemetali. Powiedz jak zmieniają się one w układnie okresowym.

2.    Podaj definicję prawa Roulta I wyjaśnij praktyczne zastosowanie.

3.    Co to jest Inhibitor. Praktyczne zastosowanie.

4.    Wyjaśnij pojęcia 1 podaj praktyczne zastosowanie:

a)    potencjał termodynamiczny

b)    reakcje zerowego rzędu

c)    żele

5.    Napisz reakcję wodnego węglanu amonu z kwasem octowym. Podane są Ka I Kb. Wyjaśnij Jakie prawo pozwala to stwledzló.

r 6. Wiązania występujące w kryształach. Praktyczne zastosowanie TZ9:

1.Opisać budowę cząsteczki wody 1 jej charakterystyczne właściwości

2. Podać przykład tlenku zasadowego 1 kwasowego, co powstanie z Ich połączenia?

Jaki to bEdzle miało odczyn-udowdnić reakcją

3.    Co to są funkcje stanu układu I co je łączy

4.    Co to jest reakcja złożona I podać 2 przykłady

5.    Opisać zjawisko elektroforezy i wypisać zastosowania 6 Na wybranym przykładzie wyjaśnić regułę przekory

1.    Omów pierwiastki grupy 1 i 2, podaj Ich właściwości, poprzyj równaniami reakcji.

2.    Podaj stałą równowagi reakcji kwasu solnego z amoniakiem. Co się stanie z równowagą jeżeli zmienimy ciśnienie i temperaturę (delta H < 0)

3.    Co to jest szereg napięciowy metali ?

4.    Wiązanie wodorowe, podaj przykłady I Jego właściwości.

5.    Co to jest kataliza ? Podaj przykłady katalizy homogenicznej, heterogenicznej, kwasowo-zasadowej i autokatalizy.

6.    Wymień 4 sposoby otrzymywania koloidów, podaj przykłady.

17-10:

1. Podaj dwie substancje amfoteryczne. Udowodnij te właściwości pisząc równania odpowiednich reakcji chemicznych.

2. Plany-właśclwoścl, przykłady,praktyczne zastosowanie.

3. Na podstawie konfiguracji elektronowej pierwiastków gr 1 wykaż Ich właściwości chemiczne pisząc równania reakcji.

4.    Na podstawie buforu octanowego podać do czego służą bufory I Ich praktyczne zastosowanie.

5.    Podaj warunek samorzutnoścl przemian Izobaryczno-lzotermlcznych oraz Izochoryczno-izotermicznych. Podaj nazwy odpowiednich funkcl, a takż warunki kiedy przemiana Jest samorzutna, wymuszona, a kiedy układ pozostaje w równowadze.

6. Dlaczego dodanie mocnego elektrolitu cofa dysocjację słabego elektolitu. Wykaż na konkretnym przykładzie pisząc odpowiednie równania, wyrażenia. Podaj oczywiście praktyczne zastosowanie tego zjawiska.

TZ-6

1.    Uzupełnić reakcję redox:

Na2Co3 + Br2 ~> NaBr + NaBr03 +002 , napisać Jakiego rodzaju Jest to reakcja, Ile cząsteczek C02 się wydzieli i Jaką objętość zajmą w war. normalnych I podać nazwy wszystkich reagentów.

2.    Podać dwa sposobu oczyszczania koloidów I Ich zastosowanie w technologii żywności.

3.    Opisać właściwości chemiczne pierwiastków grupy 15.

4.    Napisać po jednej reakcji otrzymywania soli obojętnych, wodorosoll I hydroksosoli I podać nazwy wszystkich reagentów.

5.    Co to Jest Iloczyn rozpuszczalności 1 podać Jego zastosowanie.

6.    Podać praktyczne zastosowanie zjawiska różnicy temperatur wrzenia I krzepnięcia mieszanin w stosunku do czystych jej składników - Jakoś tak, dokładnie nie pamiętam...

TZ 5

1)    Na podstawie podanej konfiguracji elektronowej atomu pierwiastka:

(I tutaj konfiguracja chloru) określ:

-    położenie tego pierwiastka w układzie okresowym

-    symbol

-    liczbę atomowa i masowa

-    charakter pierwiastka

-    maksymalną wartościowość

2)    Podaj po dwa przykłady kwasów I zasad wg teorii Lewisa.

3)    Wpływ temperatury na rozpuszczalność dał stałych I gazów. Praktyczne zastosowanie

4)    Wiazania w kryształach metalicznych! Jakie związki Je tworzą i jakie właściwości wykazują związki z takimi wiązaniami)