skanuj0001

UZDATNIANIE WODY

ĆWICZENIA RACHUNKOWE 3. Stężenia roztworów

Roztwór składa się z rozpuszczalnika i co najmniej jednej substancji rozpuszczonej.

Stężenie procentowe (%) - określa liczbę jednostek wagowych substancji rozpuszczonej zawartej w 100 jednostkach wagowych roztworu.

C = -^~100%

m_r__ni

m_r__m — rn_s + m_rozp

C_p - stężenie procentowe [%], m_s - masa substancji [g], m_r-ru - masa roztworu [g], m_rozp -masa rozpuszczalnika [g]

Stężenie masowe (g/dm³) - określa masę substancji rozpuszczonej 1 dm³ roztworu.

C

mas

V

Cmas - stężenie masowe [g/dm³], m_s - masa substancji [g], V - objętość roztworu [dm³]

Stężenie molowe (mol/dm³) - określa liczbę moli substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu.

C

m    y

^ms

C_m - stężenie molowe [mol/dm³], n_s - liczność składnika (liczba moli substancji rozpuszczonej) [mol], V - objętość roztworu [dm³], m_s - masa substancji rozpuszczonej [g], M - masa molowa substancji rozpuszczonej [g/mol]

Stężenie normalne (val/dm³) - jest to liczba gramorównoważników substancji rozpuszczonej w 1 dm³ roztworu.

C„ =

Cn - stężenie normalne [val/dm³], no - liczba gramorównoważników substancji rozpuszczonej [val], V - objętość roztworu [dm³], m_s - masa substancji rozpuszczonej [g], G_s - gramorównoważnik substancji rozpuszczonej [g/val]

1