scan006 (2)

Egzamin -termin I. Chemia + Biotechnologia

Imię i nazwisko, grupa

I^1 1	I^2 1	I^3 1	I^4 1	I^5 1	I^6 1	^7 I^8 1	I^9 1	I^10 1	|r 1
1 1	1		1 1	1	1 1	I Ul	1	r 1	1

ZłLIJZ

Stwierdzono, te katalizowana reakcja nitrowania toluenu do mononitropochodnych-o , -p, -m przebiega jako reakcja pierwszego rzędu Po 20 minutach zużyte zostało 40% substratu. W produktach stwierdzono następujące ilości: -o (70%), -p (20%), -m (10%). Obliczyć stałe szybkości reakcji otrzymywania trzech pochodnych.

M 2 (Spj

Kinetyka reakcji z fazą stalą . Podąj 3 możliwe mechanizmy i krzywe kinetyczne w reakcjach korozji metali. Wyprowadź równanie kinetyczne zwane prawem parabolicznym.

Zad. 3 (4f

Stwierdzono, że jednofazowy rozkład ozonu pod umiarkowanym ciśnieniem jest reakcją drugiego rzędu, hamowaną przez llen Przypuszczalny mechanizm lej reakcji jest następujący:

-»

k,

0,    +    0j<=»0, +    0j+0    (1)

<-

k,

kj

0 +    0,    -»    20j    (2).

Wyprowadź dla warunków stacjonarnych wyrażenie na szybkość rozkładu ozonu zgodnie z danymi doświadczalnymi. Zad. 4 f5pj fBiotechnologlai

Mając do dyspozycji schemat przeiść elektronowych w cząsteczce wieloalomowej:

wyprowadź następujące wyrażenie na wydajność kwantową reakcji:

k,

A.' + B -> produkty <j>“k,[B]t,/k,[Bjt,+ 1

Zad. 4 (5nt (Chemi.1

Reakcje następcze - przykłady, wyprowadzenie równania kinetycznego, wykres zmian stężenia reagentów w czasie.

Dwucząsteczkowa reakcja w roztworze wodnym: A + B —> C + D jest reakcją drugiego rzędu, której stała szybkości reakcji w temperaturze 40° C wynosi 1.72 • 10 ** mol'¹ dm^s s a w temperaturze 50° C jest 3 razy większa. Stężenia początkowe C«_A «= 0.1 mol / dm^J i Cou “ 0.1 mol / dm^J Oszacować wartość entalpii swobodnej aktywacji tej reakcji w temp. 45° C.

Zad. 6 (Sp)

j-

Wyprowadż wyrażenia Ncmsta dla prostego procesu elektrody pierwszego rodzaju:

Me* + e -> Me

Zad. 7 (4p)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne w których biegną następujące reakcje chemiczne oraz podaj wyrażenia określające potencjały elektrod i SEM ogniwa.

Zn + Hgł Clj (,) —*    ZnCl₂ ^ + 2Hg

Zad 8 (6 p )

3 Hj (|) + Au₂0j (,) —►    2 Au    + 3HjO

Oblicz siłę elektromotoryczną ogniwa stężeniowego bez przenoszenia:

-AglAgCl*., I KCI aq I K_ow_-K_flll) .J KCI «, I AgCI,., I Ag*

0 01 mol/kg    0.001 m/kg

mi    mi

w temp. 298 K. Średni jonowy współczynnik aktywności roztworu KCI o stężeniu 0 01 mol/kg wynosi y_t“ 0.643 a potencjały standardowe elektrod wynoszą E°_-C|.m*ci(Ał “ 0.222 V oraz E⁰.*** “ -2.93 V odpowiednio dla elektrody chlorosrcbrowej i potasowej metalicznej pierwszego rodzaju.

Zad 9 (Sn)

Zaproponuj plan pomiarów w celu wyznaczenia standardowej siły elektromotorycznej ogiwa oraz średniego współczynnika aktywności etanolowego roztworu HCI w temperaturze 30 ⁰ C.

Zad. 10    (5 p)

Podaj zależność siły elektromotorycznej od ciśnienia ; w jakich ogniwach należy to uwzględniać? Podaj przykład takiego ogniwa.