100B66

OioXXuy

t

W

Egzamin -termin II Chemia + Bioechnologia

ZtB>fi CZZMCko, grup*

li_1	|2 |3 M |	I^5 1	\6 1	I^7 1	It	I^9	o m"
1 1	[III	! 1	I 1	1 1			1 I 1

? Fr

Jo* ^ł

Al o

U3)

jj f    Stwterdzooo, te katalizowana reakcja nitrowania loloeou do monom tropoebodaych-o , -p, -m przebiega jako reakcja

pierwszego rzędu. Po 20/ninutacfa zużyte zastało 40% substrafu. W produktach stwierdzono następująoe Icśd: -o \y (70%). -p (20%), -ta (10%). Obliczyć stale szybkości reakcji otrzymywania trzech pochodnych.

Zi&3 gg)

^    j

Kinetyka reakcji z fezą stałą . Podaj 3 możliwo mechanizmy i krzywe kinetyczne w reakcjach korozji metali. \tf | Wyprowadź równanie idncl/czue zwane prawem parabolicznym.    V

aidiaoiK rubstratu. \ sakcjl otrzy

c£0$~- Teonjb^JŁ.

I krzyw* kinetyczne w

Tcoru?( 'IS

r Stwśerdzona. ź* jednofazowy rozkład ozonu pod umiarkowanym ciśnlenJćm jest reakcją drugiego rzędu, hamowaną [ przez dea. Pnypazzczaloy mechanizm tej reakcji jest następują^

0)

V

l⁵°)

O * o* -* 20,    (2).

Wyprowadź dla warunków stacjonarnych wyraźnie na szybkość rozkładu ozonu zgodnie z danymi doświadczalnymi. Zad, 4 ffp) (Blotecbooloriil

Mając do dyspozycji schemat przriść elektronowych w cząsteczce wśeloalomowej:

* 1

Zad. 5 (6o\

■£o.a .9 ■

■    | J Dwucząsteczkowa reakcja w( roztworze wodnym: A ♦ B -» C ♦ D jest reakcją

0    <b ^fcirgo rzędu, której staia szybkości reakcji w temperaturze 40* £ wynoei J.72 -10 ^ mol"'dm^ł i *' j w

¹    "j / ii ^le®p6raturze 50* C jest 3 razy wśęksasi Stężenia początkowe C**“ 0.1 mol/dm* i Cm *"0.1 md/dn^Oszaeować l wartość entalpii swobodne) aktywacji tej reakcji wtemp. 45* C

, n*.f. Prt/    ^    Te^rtoj .

Wyprowadź wyraźenJa Ncrnsta dla prostego procesu elektrody pierwszego rodzaju;

Me* ♦ e -+Me    |

}>%

7P& ■

.ąlĄĄ 7^M

( h*<£*

*+ łt/pl* Mrt*

Zaproponuj ogniwa galwaniczne w których biegną następujące reakcje chemiczne oraz podaj wyrażenia określające potencjały elektrod i SCMegolwi^.    _/    \

3f«, ♦ 2Hg

. 3H*ą> ♦ A»jO)(ł

ZoO,

2Aa

3*

• 3HjO

cZctcs . <2.

Oblicz silę elektromotoryczną ogni wa stężeniowego bez przenoszenia;

>

w temp. 29Z K. średni jonowy współczynnik aktywności roztworu KO o stężeniu 0.01 mol/kg wynosi j_t^m 0.643 a ' potencjały standardowe elektrod wynoszą E*»c«A*ao* - 0.222 V oraz E*.*** - -2.93 V odpowiednio dla elektrody chlorcsrebrowej i potasowej metalicznej pierwszego rodzaju. ,

'AglAgClM I KCI wq lK 0.01 mol/kg

0S

Kov,J KO _M | AgOw 1 Ag * 0.001 m/kg Sb

Zad 9 (SpI

, (W;

va

M.

V.

k*

V

Oł*ł*'-

wyprowadź car.ępcjąpc wyrażenie na wydąlocóć kwantową reakcji;

V ♦ 8 -f produkty ę -    1

HŁ4JMKMM    ^ feeria 4tf-

Reakcje następcze - przykłady, wyprowadzenie równania kinetycznego, wykres zmian stężenia reagentów w czasie.

<&*Ct    •

iiy elektromotorycznej

®*C

dniać? Poc

f-

^Zaproponuj pian pomiarów w celu wyznaczenia standardowej siły elektromotorycznej ogiwa oraz średniego \ współczynnika aktywności etanolowego roztworu HO w temperaturze 30 *C

M

4*

r\ ' takiego ogniwa.

T

***L*d'    fet^rrot Zace.n. U

Podaj zależność siły elektromotorycznej od ciśnienia; w Jakich ogniwach należy to uwzględniać? Podaj przykład    (pUtu*