133409174749182865854718326208 o

b) Reaktor przepływowy rurowy

y — _Cjp(7 (* d^a__q f da

l *Ca o(l - cc)² “ kc_A0 J (T- a)²    l-cz = z da =-dz

l-a

q    f    dz q    i

* * ^CA0 *    ⁽ J    Z^z)    “ /c_Cjł0 ⁽1    -    a “

T7i Al^a83^{- 1}) ^{= 488d}'ⁿ

22. Reakcja krakowania cykloheksanu jest typową reakcją równoległą C₆H_l2=C6H₆+3H₂ C₆H₁₂=CsH₉CH₃

Jest ona prowadzona w podwyższonej temperaturze i pod stosunkowo wysokim ciśnieniem. Rozpisać wyrażenia na stałe równowagi obu reakcji w postaci umożliwiającej obliczanie składu równowagowego w zadanej temperaturze T i pod ciśnieniem p. Reagenty wprowadzane są do reaktora w stosunku molowym C6H12/H2=l/4.

Obliczenie odniesiono do 1 mola cykloheksanu wprowadzanego do reaktora. Liczby moli poszczególnych reagentów.

^xc6he —

5 + 3*

y

^xcSh9ch3 —

^Xc€hl2 —

^xłl2 ~

1 - x - y

5 + 3*

*

5 + 3* 4 + 3*

5 + 3*

(4 + 3*^³    *    _v,

_Kxl _ (5T3x) 5~+~3x    ^x(4 + 3z)³ _<    1

1 - x -y 5 + 3*

Kx 2 =

1 -x-y (5 + 3x)³

sT3x y

1-x-y 1-x-y 5 + 3x

Zależność pomiędzy Kx i Kp

*(4 + 3x)³    1 fp\³ <pH3³*<pCGHG

Kp 1 =

l--(Ł)

3*)³ \v°)

1 -x-y (5 + 3x)³ \p

(pC 6//12

c6H12	C6H6	h2	csh9ch3
l-x-y	X	4+3x	Y	5+3x

Ułamki molowe reagentów w mieszaninie

Kpi =

(pCSH9CH3

1 — x — y    (pC6H 12

23. Reakcja syntezy amoniaku N2+3H2->^“ 2NH3

j_est prowadzona w podwyższonej temperaturze i pod bardzo wysokim cementem. Rozptsac wytazente n, stat, równowagi do postaci umożliwiającej obliczenie składu równowagowego w zadanych T.p. Reagenty wprowadzone sg do reaktora w stosunku stechiometryczny.

N2	H2	NH 1
l-xe	3 3xe	2xe 1 4-2xe

1 -xe

^Xn2 ”4-2*6?

3 — 3xe

^Xh2~4^2Te

2xe

*'"‘^{3 =} 4^7

_K (2xe)²(4 — 2xe)² fp°V cpf,_H3 (3 - 3xe)³(l - xe)\p ) <p³2<pN2

24. Reakcja odwracalna I-go rzędu A-><-P Stałe szybkości wynoszą kl=l 1/s; k2=0,5 1/s. Oszacować objętość reaktora rurowego potrzebną do otrzymania mol P/S ze stopniem przereagowania 0,65. Stężenie początkowe substratu CA0=1 mol/dm³.

l--a = z --a = dz

^ 2 dz=--dz

v = ^Fp f ^{da    Fp} f ^da

^aCA°o (l-a)-j« ^acAokl J j_|_a

_ Fp ( 2\ [ dz    2Fp    /    3 \

^V~ac_AOkl* [-3) J T=    =

25. Oblicz ciepło spalania II biopaliwa, które zawiera 10% alkoholu. Gęstość paliwa 0,8kg/dm³ Podane standardowe entalpie spalania alkoholu i węglowodoru. AH₀h⁼-4547* AH =-1277

Woh=0,1

W_w=0,9

= 0,8 * 1 = 0,8kg = 800g

OH

mon = 800 * 0,1 = 0,08 kg .= 800 * 0,9 = 0,72 kg

= 1,74 mol

0,08

M 46 m_w 0,72

~M ⁼ 106 ^{= 6}'^{? m0}'

A^ou = n * AH = 1,74 * (-4547) = -7911,78 AA/_W = n * AH = 6,7 * (-1277) = -8555,9

= AHoh +A//_w = -7911,78 + (-8555.9) = -16467,68

26. Benzen można otrzymać w katalitycznej reakcji krakowania cykloheksanu C₆H_w=C₆H_b+3H> Rozpisać wyrażenie na stałą równowagi reakcji w postaci umożliwiającej obliczenie składu