1338347447491848658545�518153 o

^k9

kmol

2000

^ /18 = In

^Fc.mo - 100 * 1000 » 0,02 =

^{0 2f}b.h2o + 2F_cjns0Ą + 2F_CH20 ^2fb.h20 = 2F_CH2S04 + 2F_cmo = 2222^^

F - 1111 ^km°^l ^ ^kg B.H20    11    ^    -> 20000— = natężenie przepływu wody

n    kmol    ka

^faso* = ^Fc,H2S04 = 1000—— *80[HSO3] = 80000 y

S. 2CH₃0H-^(CH^)₂0+H₂0 a=80%. W jakiej ilości trzeba dostarczać świeży surowiec aby produkować 92 kg eteru na godzinę? Przyjąć, że do reaktora doprowadza się 95% etanol.

i

m

eteru

“92kg

a =

^ce - c_e

n'_e = 2 n_e

n n

eteru

2

1

e    ^f*-e

in_fl(flni 92

= 2 * — = 2.48 kmol

M

eteru

n

n

74

zu 2,48 a

= 3,1 fcmo/

i-e    w    0,8

n_e = 0,95 * 3,1 = 2,952 kmol m_c = n_e * M_e = 2,952 * 46 = 135,82 /c$ 36. Reakcja krakowania cykloheksanu jest typową reakcją równoległą C₆H_l2=C₆H₆+3H₂    (1) przereagowało z moli

C₆H₁₂=CęHqCH₃    (2) przereagowało y moli

Rozpisać wyrażenia na stałe równowagi obu reakcji, w postaci umożliwiającej obliczenie składu równowagowego w zadanej temperaturze T i pod ciśnieniem p. Stosunek molowy reagentów wprowadzanych do reaktora C₆H₁₂/H₂=l/5

ⁿC6//12 = 1 — x — y suma = 6 + 3z

ⁿC6//6 “ ^{z n}CSH9CH3 ~ y ⁿH2 =5 + 3Z

1 — x — y ^Xc6"'^{2 =} 6 + 3z

^Xc6"⁶ = óTTz

y

^XCSH9CH3 -

5 + 3 z

^xn2 —

Kx 1 =

6 + 3z z(5 + 3 z)³

(1 - x — y)(6 + 3z)

Kx 2 =

(1 -x-y)

KI =

z(5 + 3z)

(1 - x - y)(6 + 3z)³ \p

©

<PC6H12

w = ZRT1

n

n - 1

K 2 =

♦ 1*

<PCSH9CH2

(1 -x-y)    (pC6H\2

37. Pracę sprężania (rozprężania) jednego mola gazu rzeczywistego oblicza się według następującego wzoru

n-l

Obliczyć wg tego wzoru pracę sprężania lOOkg metanu. Ciśnienie wyjściowe=101300Pa, ciśnienie końcowe=5bar, temperatura początkowa=27°C, R=8,314 J/(molK) z=0,99 n=l,20

W

1,2

= 0,99 *8,314 ♦ 300——

1,2-1

/5 * 10⁵\ ™ \101300)

4516.498)

38 Dostarczono 1000000 m³ metanu pod ciśnieniem 100 bar w temp 0°C. Jaka będzie długość rury, jeśli średnica=0,8m, a objętość właściwa=48,66 m³/kmol

- nRT » - — ~ ^{100 ł 105} * ¹⁰⁰⁰⁰gg _{= 440}582S912 = 4405825.912 kmol pv — nRl n-_RT- _8l314 * 273

V_r =n* V_wlaiciwa = 4405825,912 * 48,66 = 214387488,9

V 214387488,9

V = nr²h —> h =

nr‘

3.» • m

= 426726689,6m

39. Obliczyć ile kilo moli/h powietrza trzeba doprowadzić, aby spalić 250kg/h C7H14 do dwutlenku węgla i wody przy 30% nadmiarze powietrza. Przyjąć, że zawartość tlenu w

powietrzu wynosi 21% mol.

2C₇H_m+210₂-»14C0j+14Hj0

Mc7hi4=98 kg/kmo!

n=m/M 250/98=2,55 kmol/h

nc7Hi4/ⁿo2⁼2/21

n₀,=2,55*21/2=26,775 kmol/h 26,775-—21%

x..........130%

x=165,75 kmol/h

40. Oksiran, subs wyjść do produkcji glikolu etylenowego otrzymuje sie w reakcji częściowego utlenienia etylenu powietrzem z użyciem kat srebrowego. Reakcja utleniania etylenu do oksiranu (1) C2H4 + 0,5 02 = C2H40,

Reakcja uboczna, całkowite utlenienie (2) C2H4 + 302 = 2C02 + 2H20.

Strumień zasilający reaktor ulega przereagowaniu w 25% z czego 80% przypada na reakcje główną.

Obliczyć skład strumienia opuszczającego reaktor, jeżeli natężenie dopływu do reaktora wynosi 10OOkm/h.