148 3

i dalej:

glukozo-1 -fosforan ♦ fruktoza -* sacharoza ♦ P.

AG^ = 0: P - reszta fosforanowa

W sumie otrzymamy'.

ATP ♦ glukoza ♦ fruktoza -♦ sacharoza ♦ ADP ♦ P AG^ ■ -29 kJ/moł

Tak więc reakcja syntezy sacharozy z glukozy i fruktozy może zachodzi h* sprzętemu jej z reakcją egzoergiczny. kosztem entalpii swobodnej tej ostatniej

7.6.4. Wartości standardowe wybranych funkcji stanu

Wartości funkcji termodynamicznych dla danej substancji zależy od jej ilości, od temperatury i ciśnienia. W praktyce posługujemy się wartościami standardowym, odniesionymi do / mola substancji, w temperaturze 29S K (25°C) i przy ciinieniu normalnym 101 325 Pa (I atm). Bezwzględne wartości funkcji są na ogół nieznant Wartości standardowe entalpii Ałfl_n i entalpii swobodnej AG^ są wielkościami względnymi. Dla pierwiastków przyjmuje się umownie A//?* = 0 i AG^j = 0. Natomiast dla związków Ai AG%, oznaczają odpowiednio zmiany entalpii oraz entalpii swobodnej, spowodowane syntezą I mola danego związku z pierwiastków, w warunkach standardowych (entalpia tworzenia).

Entropia standardowa 5%, jest wartoiciy bezwzględny, dającą się wyliczyć, różną od zero także dla pierw iastków.

Natomiast AS^* (entropia tworzenia) wyraża zmianę entropii spowodowany sy ntezą I mola zw iązku z pierw iastków w warunkach standardowych.

Wartości standardowe funkcji termodynamicznych można znaleźć w tablicach fizykochemicznych.

Dla roztworów podaje się Ai AG^, przy pH = 0; dla płynów biologicznych podaje się często wartości standardowe dla pH = 7.

Znając wartości standardowe mo/na wy liczyć odpowiednie wartości funkcji sta nu dla warunków niestandardowych.

7.7. Energia swobodna i entalpia swobodna gazu doskonałego

Feliks Jaroszyk. Andrzej Pilawski

Znajomość energii swobodnej i entalpii swobodnej gazu doskonałego jest punktem wyjścia dla zrozumienia wielu procesów fizycznych i chemicznych, a zatem lak/e biofizyrznych. Ograniczmy się do procesów izotermicznych. takie bowiem zacho dzą prawie wyłącznie w organizmach żywych.