182 3

364

Zadanie 58. (4 p.)

Określ, jaką funkcję pełni KMn0₄, a jaką KN0₂. Napisz równania reakcji zachodzących w poszczególnych probówkach. Dobierz współczynniki stechiometryczne, stosując metodę bilansu elektronowego.

Równania reakcji:

Probówka 1.: ......................................................................

Probówka 2.:

Probówka 3.:

Funkcja KMn0₄ i KN0₂: ..........................................................

/ałlnnif 59. (3 p.)

u< /niowie zastanawiali się, jak usunąć kamień ze ścianek czajnika. Dy.

( •Miłowano wodą destylowaną, wodorotlenkiem sodu i kwasem octowym Hmmujo /_e związków należy użyć, aby osiągnąć zamierzony cel? Od|* wini: uzasadnij, pisząc równania reakcji w postaci jonowej.

m    ¹

Zalecany związek:................................................................

Uzasadnienie: ..................................................................mi

Równania reakcji:

Informacja do zadań 60.-61.

Wapń w reakcji z kwasem azotowym(V) może tworzyć między innymi tlenek §/otu(ll), tlenek azotu(IV), azot, wodór. Gdy do probówki z wapniem wprowadzono kilka kropli kwasu azotowego(V), zaobserwowano wydzielanie gazu bez-Ifliwnego brunatniejącego na powietrzu.

I ml. tnie 60. (4 p.)

Napisz równanie reakcji redoks, w której jednym z produktów będzie scharakteryzowana substancja gazowa. Dobierz współczynniki stechio-metryczne, stosując metodę bilansu elektronowego. Wskaż proces utlc niania i redukcji. Wskaż utleniacz i reduktor.

Równanie reakcji: ................................................................

Utleniacz:

Reduktor:

piśnie 61. (3 p.)

Iimiiuek masy reagentów:

<    >ki eśl stosunek molowy wapnia do kwasu azotowego(V) oraz liczbę moli wapnia przypadającą na 1 mol kwasu azotowego(V), która warunkuje i-i :*'bieg doświadczenia z uzyskaniem określonego produktu reakt ji.

<    iktrśl stosunek masy tych reagentów.

ItoNunek molowy wapnia do kwasu azotowego(V): .......................

1 i< di.i moli wapnia przypadającą na 1 mol kwasu azotowego(V): .......