65 3

Odpowiedz

Równanie

i pakt jl

Probówka i    Pffii.ru/ha i

2 HA * 2 H_?0 1 0₂f

₂0 ■ ^utlenianie > 2 Ó + 2 e~

2 0 + 2 e“ ^redukcja -> 2 0

Probówka 3,

Pinbńwka

W pierwszej fazie reakcji powstaje bardzo reaktywny tlen atomowy,

Czynnik katalizujący rwkcję	Temperatura	Mn02 - tlenek manganu(IV)	KI - jodek potasu	H3P04 kwas ortofosfomwy (inhibitor)
Rodzaj katalizy	-	Heterogeniczna	Homogeniczna	- ]
- Wniosek	Podwyższenie temperatury oraz obecność katalizatora (Mn02, KI) zwfUs

ją szybkość reakcji rozkładu nadtlenku wodoru. Kwas ortofosforowy^) grywa rolę inhibitora.

'adanie 127.*

Kolejne probówki zawierały po 1 g następujących metali: pierws/j| magnezu, druga - glinu, trzecia - miedzi. Do każdej z probówek vv| wadzono identyczne objętości rozcieńczonego kwasu siarkowego^ o takim samym stężeniu. Obserwowano wydzielanie gazu, który po Ą żeniu tlącego się łuczywka palił się wybuchowo.

Przedstaw obserwacje. Napisz w formie cząsteczkowej równania reakj przebiegających w kolejnych probówkach. Oblicz objętość wodoru w dzieloną w probówkach. Czy szybkość reakcji w poszczególnych probóy kach będzie jednakowa? Uzasadnij odpowiedź.

Odpowiedź

Nr probówki	Metal	Obserwacja	Równanie reakcji	Objętość wydzielonej gazu
1.	Mg	Wydziela się bezbarwny gaz.	Mg + H2S04 MgS04 + H2t	Vwodoru = 0,933 dm^3
2.	Al	Wydziela się bezbarwny gaz.	2 Al + 3 H2S04 Al2(S04)3 + 3 H2t	^wodoru ~ 1,244 dm^3
3.	Cu	Zmian nie obserwowano.	Reakcja nie zachodzi.	Wodór nie wydziela sii,
Uzasadnienie		Szybkość wydzielania wodoru jest większa w probówce z magnezem, gdyż jak wynika z położenia w szeregu napięciowym metali - magnez jest meta lem aktywniejszym od glinu. Miedź jest metalem szlachetnym, nie reaguj z rozcieńczonym kwasem siarkowym(VI).

latu» wpływ nla ir.nyphU l    f©8kej!. Do tf/ftch kólb

pin\\-oiItMinyi h / rurką hm /ną wpiow.irj/ona identyczne Ilości roztworu i • mi solnego. Następnie do plerws/ej kolby wprowadzono 0,5 § cynii!. a do drugiej i trzeciej kolby po 2 g cynku. Do kolby trzeciej dodano takie odrobinę siarczanu(VI) miedzi(ll). Kolby zamknięto korkiem, a wę-Md«-m odprowadzano wydzielający się gaz, który zbierano nad wodą w - yl mdi ach z podziałką. Notowano objętość wydzielającego się gazu. Napis/ równania reakcji przebiegające w kolejnych kolbach i określ ro-d-aj wydzielanego gazu. Czy szybkość wydzielania gazu w cylindrach bed/ie identyczna w kolejnych przedziałach czasu? Czy jony miedzi(II) katalizatorami tej reakcji?

vi«dż

Kolba 1.

Kolba 2.

Kolba 3.

wodór

Zn + 2 HCl-> ZnCl₂ + H₂T A (-) Zn -wodór K (+) Cu²⁺

Zn + 2 HCl -» ZnCl₂ + H₂T

A (-) Zn -> Zn²⁺ + 2e'

K (+) Cu²⁺ + 2 e" -> Cu Zn + 2 HCl -> ZnCl₂ + H₂t

Mata, gdyż matę jest    Większa, gdyż większe    Większa niż w drugiej kol-

stężenie substratów.    jest stężenie substratów,    bie, gdyż jony Cu²⁺ działa-

ją katalizująco, zwiększając szybkość utleniania cynku.

Jonów Cu²⁺ nie można nazywać katalizatorami ze względu na różną formę ich występowania przed reakcją chemiczną i po niej. Katalizatory podczas reakcji nie ulegają zużyciu.