arkusz3 9

E® =0,869-6,5- 10^-T [v]

a ogniwa :

<²> ^cdwi^cd(_a;)h^)l^pbci2(«)i^pb(^s)

E₂ =0,331-4,8-10 ⁴ T |V]

)bliczyć A_r(i", A_rH°, A_rS° i stał<ą równowagi dla reakcji w temperaturze 298 K :

2 Ar_(s) + PbCI_2(s) -► 2 AgCl_(s) + Pb_(s)

Odp. 94.1 kJ/rnol; 103,8 kJ/mol; 32,8 J/mol K ; 3,26-10¹⁷

ZADANIE 29.

Standardowe potencjały półogniw są zdefiniowane przy aktywności jonów wodorowych ll‘ wynoszącej 1 (pil 0). co jest wartością o wiele za dużą w przypadku reakcji biochemicznych. W biochemii definiuje siy lak zwane ..biologiczne potencjały standardowe”, dla których aktywności wszystkich reagentów są jednostkowe za wyjątkiem jonów wodorowych, w' podobny sposób jak definiowano standardowe entalpie swobodne w biologicznym stanie stan-dardowym. pil w biochemicznym stanic standardowym wynosi 7. Standardowy potencjał pary red-ox FAD/FADHj (FAD - dinukleotyd (lawinowo adenylowy) wynosi 0,20 V w temperaturze 25°C.

FAD(a_q) + 2 e + 2 H^_aq) FADH_2(aq)

Obliczyć biologiczny potencjał standardowy tej pary w temperaturze 2 SC.

Odp. -0,21 V

ZADANIE 30.

Jony nadmanganianowi w środowisku kwaśnym ulegają redukcji do jonów Mn’’ zgodnie z. reakcją :

^M>°H^ł,HW^ł5'-^M'W^ł4»Ą.)

Są one używane w chemii jako typowy czynnik utleniający. Obliczyć potencjał red-ox tych jonów przy : a) pil 2 ; b) pl 1    6. w temperaturze 25°(\ ziifludając, że aktywności wszys t-

kich pozostałych reagentów są jednostkowe. Potrzebną wartość potencjału standardowego znaleźć w tablicach. Skomentować otrzymane wyniki.

Odp. a) 1.318 V ;b) 0,939 V