CCF20110121078

Twoja matura - Chemia <J Beata Ostrowska <3]

I. Odczytaj objętość NaOH, dla której odczyn roztworu w kolbie stożkowej był obojętny.

0-1 p.

Obliczać stężenie kwasu wchodzącego w reakcje zobojętnienia.

II. Do miareczkowania pobrano próbkę kwasu solnego o objętości 10 cm3 i nieznanym stężeniu. Kwas miareczkowano roztworem zasady sodowej o stężeniu 0,1 mol/dm³. Oblicz stężenie kwasu solnego w pobranej próbce.

0-2 p.

Wybierać odpowiedni wskaźnik kwasowo--zasadowy do prezentowanego układu kwas - zasada.

Analizować dane tabelaryczne.

0-1 p.

0-1 p.

Wybierać odpowiedni wskaźnik kwasowo--zasadowy do prezentowanego układu kwas - zasada i uzasadniać swój wybór.

0-2 p.

DL W tabeli przedstawiono niektóre wskaźniki kwasowo-zasadowe wraz z zakresami pH, w których zmieniają barwy.

Wskaźnik	Barwa w roztworze kwaśnym	Barwa w roztworze zasadowym	Zakres zmian pH
oranż metylowy	czerwona	żółta	3,1-4,4
fenoloftaleina	bezbarwna	malinowa	8,3-10,0
błękit bromotymo-lowy	żółta	niebieska	6,0 - 7,6
czerwień metylowa	czerwona	żółta	4,2 - 6,3

a) Wybierz wskaźnik, który najbardziej odpowiada omawianemu miareczkowaniu.

b) Jak będzie się zmieniała barwa tego wskaźnika podczas miareczkowania?

c) Jakiego wskaźnika należałoby użyć podczas miareczkowania kwasu solnego roztworem amoniaku w wodzie? Uzasadnij swój wybór.

X. Dysocjacja jonowa. Reakcje w roztworach elektrolitów - Poziom rozszerzony

IX