chemi

"SE- Bilansowanie reakcji chemicznych

-    spalanie metami

CK, + 0₂    C0₂ + H₂0

otrzymywanie chloru w laboratorium

Mn0₂ + HCł —» CI₂ + MnCl₂ + H₂0

-    reakcje zobojętniania

KOK + H₂S0₄ — K₂S0₄ + H₂0 II. Przeliczanie moli na masę i odwrotnie

3.    Mennica zużywa 10 moli Cu do produkcji 10 000 monet (zawierających 2,5% miedzi). Jaka jest masa potrzebnej miedzi? (masa atomowa M_a,=63,54 g/mol)

4.    Do eksperymentu oczyszczania paliwa jądrowego potrzebna jest próbka uranu zawierającego

0,26 mola atomów uranu (U). Jaka jest masa tej próbki?    (M_tj=238 g/mol)

3. Ile moli siarki zawarte jest w 4,9g H₂S0₄?    (M H₂SO«i =98 g/mol)

HI. Obliczanie zawartości procentowej pierwiastków w związku chemicznym.

1.    Obliczyć zawartość procentową tlenu w S0₂ (tlenku siarki IV) S0₃ (tlenku siarki VI)

2.    Obliczyć zawartość azotu w NH4NO3 (azotanie V amonu)    ( W- j O-IG j M~'\)

3.    Analiza próbki alkoholu wyodrębnionego z liści eukaliptusa o masie 3,16 g wykazała, że zawiera ona 2,4óg C; 0,373gH i 0,329 g O. Wyznacz procent masowy C, H i O zawarty w eukaliptolu.

IV. Wyznaczanie wzorów empirycznych i sumarycznych związków na podstawie wzorów cząsteczkowych

1.    Związek zawiera ^37%Sn, 54,63%C1. Ustalić wzór którego wzór empiryczny jest wzorem

rzeczywistym.    (Msn⁼l 18,69 g/mol; Mci⁼3 5,5 g/mol)

2.    Ustalić wzór cząsteczkowy związku o składzie 92,31 %C, 7,69%H i masie molowej M=26 g/mol.

3.    Masa molowa styrenu, stosowanego do produkcji tworzywa sztucznego polistyrenu wynosi M-104 g/mol, ajego wzór empiryczny jest (CH)_n. Wyznacz wzór cząsteczkowy styrenu.