- spalanie metami
CK, + 02 C02 + H20
otrzymywanie chloru w laboratorium
Mn02 + HCł —» CI2 + MnCl2 + H20
- reakcje zobojętniania
3. Mennica zużywa 10 moli Cu do produkcji 10 000 monet (zawierających 2,5% miedzi). Jaka jest masa potrzebnej miedzi? (masa atomowa Ma,=63,54 g/mol)
4. Do eksperymentu oczyszczania paliwa jądrowego potrzebna jest próbka uranu zawierającego
0,26 mola atomów uranu (U). Jaka jest masa tej próbki? (Mtj=238 g/mol)
3. Ile moli siarki zawarte jest w 4,9g H2S04? (M H2SO«i =98 g/mol)
1. Obliczyć zawartość procentową tlenu w S02 (tlenku siarki IV) S03 (tlenku siarki VI)
2. Obliczyć zawartość azotu w NH4NO3 (azotanie V amonu) ( W- j O-IG j M~'\)
3. Analiza próbki alkoholu wyodrębnionego z liści eukaliptusa o masie 3,16 g wykazała, że zawiera ona 2,4óg C; 0,373gH i 0,329 g O. Wyznacz procent masowy C, H i O zawarty w eukaliptolu.
1. Związek zawiera ^37%Sn, 54,63%C1. Ustalić wzór którego wzór empiryczny jest wzorem
rzeczywistym. (Msn=l 18,69 g/mol; Mci=3 5,5 g/mol)
2. Ustalić wzór cząsteczkowy związku o składzie 92,31 %C, 7,69%H i masie molowej M=26 g/mol.
3. Masa molowa styrenu, stosowanego do produkcji tworzywa sztucznego polistyrenu wynosi M-104 g/mol, ajego wzór empiryczny jest (CH)n. Wyznacz wzór cząsteczkowy styrenu.