DSC03481

etdd^i-

u-

. U

eĄjUr^

lto^ot-    Jyę/s* r-j l^y asu*e

<t\

O    ^r ^    -t o C&2

pytania z chemii: (CćJC£j    /    '

/ kriHko opisz właściwości wiazaqnu kowalencyjnego pod-tj ir/y przykłady związków gdzie takie wiążcie występuje - 2 o mon , wyjaśnij zmiany konfiguracji elektronowej w II okresie na tym przykładzie wyjaśnij zakaz pauliegn i rcrule JLv*a/To > < hundiL opisz konfiguracje elektronowa cząsteczki N2

Hf HC

1

I orno w naturę wiazania miedzy ligandcm i atomem centralnym kompleksu od czego zalczy trwałość kompleksów    (M«J

4 opisz wpływ kwasowości pH roztworu na ro/puszczalnosc osadu wskaż sole ( z wymienionych) których ten wpływ - «• ** *^M’*^J

- \ap{(A rfj- (^r )

-o\xi»oi' *leLl cX

A *

-

dotyczy zns agel pbi2 caco3 toW -> i€ ^ & Z*vt^rfltjtfL —topisz zasadę dziclania wskaźników kwasowo - zasadowych, podaj jeden przykład wskaźnika Iw grupie azotowcow porównaj:

- właściwości fizyczne poszczególnych pierwiastków

-konfiguracje elektronowa powłoki walencyjnej    *' f    , .

-stopień utlenienia    ^    - Ta>^- ("~3

I -charakter kwasowy/zasadowy tlenku > - S    —

7 podaj jeden przykład elektrochemicznego zrodla pntdu (takiego jak halcna czy akumulator), omow przebiegające procesy u chemiczne i zapisz równania reakcji    f¹    / / ✓

t wyjaśnij pojecie energia aktywacji jaki jest związek miedzy energia aktywacji a zależności a szybkości rezkeji od -    \

temperatury    ^

9 zapisz jonowo równania następujących reakcji-    f

- cynku z kwasem solnym -kmno4 z ki w środowisku kwaśnym -na2co3 z cuso4

-"7

Csl, -f 1+^,0-t    Col^l\    ) 2

-caco3 z woda zawierająca co2    •    /

-wodorotlenek magnezu z kwasem solnym    / *    ’    -/ i ^    ~~

f^O olicz ph a) roztworu zawierającego 0,4 g wodorotlenku sodu w 1 dm3 roztworu b) kwasu octowego o stężeniu 0,3 moI/dm3 c) roztworu zawierającego kwas octowy o stężeniu 0.3 mol/dm3 i octan sodu o stężeniu 0.2 mol/dm3 -pka roztworu octowego ■ 4,8 -masy molowe na:23 o ló h I (g/rnol)

11 oblicz rozpuszczalność molowa pbf2 a) w wodzie b) w roztworze kf o stężeniu 0,1 mol/dm3 -pksO pbQ * 7.6

12 czy reakcja 1/2 n2 + 1/2 o2 > no może przebić samorzutnie w kierunku oznaczonym strzlaka w temperaturze 25 C (298K) dla reakcji tej : dcltaH=91,3 KJ/moi deltaS^flB12₍33 J/(Kmol no)

'kkrotko opisz właściwości wiazania jonowego, podaj trzy przykłady związków gdzie takie wiązanie występuje    ^

1^2 omow : wyjaśnij zmiany konfiguracji elektronowej w drugim okresie, na tym przykładzie wyjaśnij zakaz paulicgo i regule * bunda, opisz konfiguracje elektronowa cząsteczki f2

% wyjaśnij ziJcznosc miedz) przewodnictwem clcktrucznym metali i ich budowa mikroskopowa, omow związek miedzy clcktroujemnoscia metalu i jego reaktywnością, wymień struktury krystaliczne typowe dla metali i podaj związane z nim. liczby koordynacyjne cćlie £ _t

[f —^wyjasmi pojecie układu koloidalnego podaj przykład koloidu gdzie substancja rozproszona jest ciało stale

opisz wpływ kwasowości ph roztworu na rozpuszczalność osadu, wskaż sole (wsrod wymienionych) których ten wpływ . dotyczy agel baso4 caoo3 ag3po4 6 w grupie wcgłowcow porównaj:

- właściwości fizyczne poszczególnych pierwiastków -konfiguracje elektronowa powłoki walencyjnej -stopień utlenienia

-charakter kwasowy/zasadowy tlenku    J    ✓j

— 347 omow zasadc pomiaru ph z wykorzystaniem ph-metru ( z uwzględnieniem budowy elektrod i procesów tam h • zachodzących)

<\. — 8 opisz i wyjaśnij wpływ temperatury na stan równowagi chemicznej

9 zapisz jonowo równanie reakcji dobierz współczynniki stcchiomctrycznc

-magnezu z kwasem solnym    P k lX

-k2cr2o7 z ki w środowisku kwaśnym

-naco3 z bacl2

-caco3 z h2o zawierajaca co2

-wodorotlenku żelaza II! z kwasem solnym

P10 oblicz ph a)roztwnru zawierającego 0.2g wodorotlenku sodu w 0.5 dm3 roztworu b) roztworu kwasu octowego o stężeniu l 0,5 mol/dm3 c)rozlworu zawierającego kwas octowy o stężeniu 0,2mol/dm3 i octan sodu o stężeniu 0,3 mol/dm3 I -pka kwasu octowego - 4,8 T -masy' molowe na:23 o: 16 h: 1 (g/mol)

I 11 oblicz rozpuszczalność molow a caf2 a)w wodzie b) w roztworze kf o stężeniu 0,1 mol/dm3 I -pko caf2 =10,5

I 12 czy reakcja no + 1/2 o2 >no2 może przebiegać samorzutnie w kierunku oznaczonym strzałka w twmpcraturzc 25 C /    (298K) dla reakcji tej: dcltaH = -57,1 KJ/mol

dehaS = -73J/(K mo! no2)

l

*

V

yu>

i

i/