DSC06194

Zestaw 3B

1.    Do 45,0 cm³ roztworu wodnego HN3 o stężeniu 0,150 mól/dm³ dodano 25,0 cm³ wodnego roztworu HCI o stężeni uO.0100 mol/dm³. Oblicz stężenie molowe jonów N3' w otrzymanym roztworze.( Zaniedbać kontrakcję objętości podczas mieszania roztworów.)

2.    Do roztworu otrzymanego przez zmieszanie:

^ 100 cm³ roztworu KHCO3 o stęż. 1,00 mol/dm³ •/ 200 cm³ roztworu Na^COs o stęż. 5,00x10‘² mol/dm³ ■/ 50,0 cm³ roztworu NaCl o stęż. 2,50xl0'² mol/dm³ dosypano stałego NazCOj. Otrzymano roztwór, w którym stężenie jonów [OH ] i 2,00x10"⁴ mol/dm³. Ile g stałego Na2C0₃ dosypano ?

3.    Zmieszano:

S 300 cm³ roztworu CuN03 o stęż. 6,70xl0'² mol/dm³ p 100 cm³ roztworu KC1 o stęż. 0,200 mol/dm³ Ile % jonów Cu' pozostanie w roztworze ?

4.    Roztwór wodny NH4Br o stężeniu 8,0% wykazuje wartość pH= 4,7.

Oblicz wartość stopnia hydrolizy | i gęstość tego roztworu.

Masy molowe (g/mol):

K- 39,	10	N-14,01	0-
35,45	F-	19,00
H- 1,008		Br- 79,90	c-
PKhn3”	4,72	pK|. H2C03“	6,4
IcuCI* li	,2x10"	6

16.00    Na-23,00

12.01

pKll,H2C03⁼ 10,3

Cu-63,55 Cl-

pKnh3H20^_ 4,75