egzamin chemia

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA

NR TESTU 222

Wydział Chemiczny

CHEMIA OGÓLNA Egzamin testowy w semestrze 11z.

Termin drugi w dniu 31.01.2012.

IMIĘ I NAZWISKO    NUMER ALBUMU

-    Na tej kartce zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. (c))

-    Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

-    Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

-    Za zaznaczenie złej odpowiedzi będzie odejmowane 0,25 punktu!

-    Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

PYTANIA EGZAMINACYJNE

1. Symbole chemiczne potasu, fosforu, strontu, selenu i antymonu to odpowiednio:

a) P,F,St,Sn.An b) K,P,Sr,3e,S o c) K.F.St.Se.At d) K,P,Sr,Sn,Am

2. Oblicz ułamek wagowy (stężenie „procentowe”) roztworu NaOH o stężeniu 0,5 mol/dm³. Masa molowa NaOH - 40 g/mol. Gęstość roztworu - 1,0 g/cm³.

a) 0,2% M b) 2%    c) 0,5%    d) 0,04%

3.    Reakcja 3Ca²⁺(r) + 2P0₄³"_(r) = Ca₃(P04)₂(s) jest reakcją:

a) redoks, heterogeniczną    b) wymiany, homogeniczną

c) heterogeniczną, cząsteczkową d) heterogeniczną, jonową

4.    W poniższej reakcji chemicznej bierze udział następująca liczba jonów H⁺:

Cu + N0₃“ + H+ = NO + Cu²⁺ + H₂0 a) 8    b) 2    c) 6    d) 4

5.    Posługując się poniższym fragmentem szeregu elektrochemicznego metali wskaż, jaki będzie skutek włożenia blaszki miedzianej do roztworu zawierającego jony niklu(ll) i srebra(l).

Metale jako reduktory: Zn > Ni > Cu > Ag > Au

a)    wytrąci się metaliczne srebro

b)    wytrąci się metaliczny nikiel

c)    wytrąci się metaliczny nikiel i metaliczne srebro

d)    nie zajdzie żadna reakcja

6.    Ile elektronów może maksymalnie pomieścić orbital atomowy typu d ?

a) 5    b) 6    c) 2    d) 10

POLITECHNIKA WROCŁAWSKA

NR TESTU 666

Wydział Chemiczny

CHEMIA OGÓLNA Egzamin testowy w semestrze 11z.

Termin drugi w dniu 31.01.2012.

IMIĘ I NAZWISKO    NUMER ALBUMU

-    Na tej kartce zaznaczyć ołówkiem prawidłowe odpowiedzi zakreślając odpowiednie wyliczenia, np. (c))

-    Omyłkowe zaznaczenia dokładnie wymazać.

-    Pod koniec egzaminu wypełnić i zakodować załączony ARKUSZ ODPOWIEDZI oraz przenieść na niego swoje odpowiedzi (zakodować).

-    Za zaznaczenie złej odpowiedzi będzie odejmowane 0,25 punktu!

-    Po egzaminie zwrócić obydwie kartki.

---------------------------------PYTANIA EGZAMINACYJNE-----------------------------

1. Reakcja Ba²⁺(r) + S0₄^2_(r) = BaS0_4(s) jest reakcją:

a) heterogeniczną, jonową    b) redoks, heterogeniczną

c) heterogeniczną, cząsteczkową d) wymiany, homogeniczną

2.    Oblicz ułamek wagowy (stężenie „procentowe”) roztworu NaOH o stężeniu 0,1 mol/dm³. Masa molowa NaOH - 40 g/mol. Gęstość roztworu - 1,0 g/cm³.

a) 0,2%    b) 0,1%    c)    4%    d) 0,4%

3.    W cząsteczce tlenu występuje wiązanie:

a) jonowe    b) podwójne    c)    potrójne    d) koordynacyjne

4.    Jaki ułamek z pierwotnej liczby rozpadających się jąder pozostanie po czasie równym dwóm okresom połowicznego rozpadu (T^)?

a) 1/3    b) 1/8    c) 1/9    d) 1/4

5.    Jeżeli w cząsteczce AB₃, atom A ma hybrydyzację typu sp² to atomy B leżą w narożach:

a) tetraedru    b)prostokąta    c)    kwadratu    d) trójkąta

6.    Posługując się poniższym fragmentem szeregu elektrochemicznego metali wskaż, jaki będzie skutek włożenia blaszki srebrnej do roztworu zawierającego jony miedzi(ll) i złota(l).

Metale jako reduktory: Zn > Fe > Ni > Cu > Ag > Pt > Au

a)    nie zajdzie żadna reakcja

b)    wytrąci się metaliczne złoto

c)    wytrąci się jednocześnie metaliczna miedź i metaliczne złoto

d)    wytrąci się metaliczna miedź