IMGtytyuu11

CHEMIA NIEORGANICZNA

TLENKI, WODORKI, WODOROTLENKI, KWASY, SOLE (wersja A)

1. Na podstawie analizy tlenków III okresu omów reaktywność pierwiastków z tlenem (podaj wartościowość, typ wiązań chemicznych, reaktywność tlenków z wodą).

2. Równaniami reakcji potwierdź charakter chemiczny substancji, podaj nazwy chemiczne produktów:

•    BaO •kMud*-' fccmo    fo&CL#*- iHaP _v , _f> _ _A/ fa. \

•    Al. ęUnu    , AL*

•    S0₃ iA^

•    Zn(OH>2

(uwaga: dla substancji amfoterycznej należy podać wszystkie równania, dla tlenków należy podać ewentualnie równanie reakcji z wodą, kwasem, zasadą).

3. Napisz równania reakcji:

•    Ca + H2 -» ..Cft&Ł

•    KH + H2O -yfetl.+.1^0

0

N-o

•    CI2O7 + H₂0 -» HU -VKa0

•    Mg3N₂ + H₂0 —(i^P

Narysuj wzory elektronowe cząsteczek: LiOH, HNO2, (NH4)3P04,    — O ~

5. Podane niżej substancje chemiczne przyporządkuj prawidłowo w tabelach:    ^

Cj/o, CsKtoH, A^Os, N^,_/P^O, \0₅, NKs, %0, CIf4.

substancje kwasowe	substancje zasadowe	substancje amfoteryczne
Gr&v,	tełC (W? <ótC CoO	(9j~ 6>zO

substancje rozpuszczalne w wodzie	substancje nierozpuszczalne w wodzie

Napisz równania dysocjacji elekrolitycznej (lub zaznacz, że reakcja nie biegnie), podaj nazwy jonów:    FC SOif~ -?>

• zgodnie z teorią Arheniusa-    FeSC>4, Ba(OH)2,

• zgodnie z teorią Brónsteda-Laurego -    F', NO3'. .p    E/\fn ^

5    3

Napisz równania hydrolizy (jeżeli reakcja biegnie), wskaż odczyn poreakcyjny oraz barwę wskaźnika, który możesz użyć w celu potwierdzenia zachodzącego procesu:

Na₂C03,FeCl₂.