img033 3

2003/2004

Egzamin poprawkowy^Technologia chemiczna - podstawy'

nr albumu

Imię i nazwisko

Część druga - wersja A 4. W procesie konwersji metanu parą wodną zachodzą reakcje:

CH₄ + H₂0 = CO + 3B:    '    (1)

CO + H₂0 = C0₂ + H₂    (2)

Rozpisać wyrażenia na stale równowagi K_p obu reakcji _w postaci umożliwiającej obliczanie składu równowagowego w zadanej temperaturze T. pod ciśnieniem P. Reagent) wprowadzane są do reaktora w stosunku molowym CK> /H:0 równym 1/3.

s)JAktem zapoczątkowującym reakcję termicznego rozkładu metanu jest rozpad jego ■cząsteczki w schemacie reakcji elementarnych    —

Napisać

Ar f)

:d

'O

d C

AC.

i

dlt-

^m l ~ 4

co, w powyższym zapisie reakcji, oznacza gwiazdka nad symbolem metanu? wyrażenia na szybkości reakcji elementarnych (1) i (2). pełny układ równań oddających ^szybkości zmiany stężenia wszystkich składników j układu reagującego.

{j). Założyć, że produkt pośredni tj. CH/ w schemacie reakcji podanym w zadaniu 5, osiąga swoje stężenie stacjonarne: .wyprowadzić równanie kinetyczne oddające szybkość zmiany stężenia metanujw przybliżeniu stanu stacjonarnego (równanie makrokinetyczne).

°    c.    i

-T /i P; Of p