Lista 2 Cw 2

Bromodeuterofluorometan ^Br    3-nitropirydyna

9. Narysuj wzory strukturalne poniższych związków i określ hybrydyzację atomów tlenu i węgla: Metan CH4 Eten C2H4

Kwas octowy CH3COOH Etanol CHCH2OH

Benzen

10.    Co to są struktury Lewisa związków chemicznych?

11.    Podaj zasady rysowania struktur Lewisa.

12.    Jak obliczamy ładunek formalny atomu?

13.    Narysuj struktury Lewisa dla poniższych związków:

h2o	co	0 0 N)	HN03	bf3	NH? BF„®	COCI2
						fosgen
h2S04	02	(stan singletowy	i trypletowy)	h3o®	NaBH4 (CH3)2C03 węglan dimetylu
ch4	ch3®	CH3^0	ch2ch2	ch3nh2 ch3ch2cho		CCI2

Metan Kation	Anion Eten	Metyloamina Propanal		dichlorokarben
Metylowy	Metylowy
CH3COCH3	(CH3C0)20	CH3COCI	ch3conh2	c3h6
propanon	bezwodnik octowy	chlorek acetylu	acetamid	wszystkie możliwe izomery
CH3S(0)CH3	(CH3)3C	ch3ćh2	OHCCH2CHO
sulfotlenek dimetyli	i rodnik tert-butylowy	rodnik etylowy	propandial

14. Zaznacz związki posiadające moment dipolowy, oraz określ jego zwrot i kierunek.

CO co₂ chci₂ch₃ CH₂CI₂ CCL₄ CH3CI

CH₂CICH₂C1 CHCI3 NH®

15. Oblicz stopień nienasycenia dla poniższych związków: C₃H₆0, C₂H_ó, C5H5N, C₆H₆, C₂H₂, C₄H₉BrO, C₃H₆, C₂H₆0 Przykład:

CH₄0:

2 + 2Z₄ + L - L_} ?

n - stopień nienasycenia, L₄ - ilość atomów czterowiązalnych (C, Si), L₃ - - ilość atomów trójwiązalnych (N,

Al), Li - ilość atomów jednowiązalnych (H, Br)

n^:

2 + 2x1 + 1x0 - 1x4    .    . , .    .    .    .    .. .

-=0, w cząsteczce nie ma wiązań wielokrotnych 1 związek ma harakter liniowy.

H

I

H-C-O-H

I

Wzór strukturalny:

H