skanuj0030 2

fi. 2. Podstawowt połccto, stwhtomcłrła

Fe,: O_y ■= 0,037:0,05 - 5^:    -1:133

.    0,0376 0,0376

Aby otrzymać liczby całkowite, mnożymy składniki proporcji przez 3 i otrzymujemy:

(l-3):(U3-3) - 3:4, stąd x“ 3 y = 4

Wzór tlenku: Fe₃C>4.

Przykład 3

5,00 g próbki związku składającego się z w^la, wodoru i tlenu spalono i otrzymano 9,55 g COj oraz 5,87 g H2O. Wyprowadzić wzór związku. Rozwiązanie

5 g związku - 9,55 gCC>2+ 5,87 gH20

W pierwszym etapie należy obliczyć masy wodoru, węgla i tlenu w 5 g próbki, biorąc pod uwagę fakt, że węgiel w niej zawarty pnsereagował do CO* wodór do HjO, a tlen stanowi różnicę mas próbki i obu pierwiastków (C+H).

1)    Obliczamy ilość wodoru w 5,87 gHjO:

masa H = 5,87 g HjO •    - 0,6S7g H

18,0gH_}O

2)    Obliczamy ilość węgla w 9,55 g CO*:

.... <w»e

3)    Obliczamy ilość tlenu z różnicy mas:

masa O = masa próbki- (masa C+ masa H) =

= 5g-(2,61 gC + 0,657gH)-l,73gO W drugim ciupie obliczone ilości gramów pierwiastków zamieniamy na mole:

"^molcH = 0,657 g H •    -0,652mola tf

molo C = 2.61 g C •    - 0,217 mola C

12,01

mole O** 1,73 gO< 77—% ■= 0,108 mola O 16,00gO

C:0:H - 0,217:0,108:0,652

Stosunek liczby moli jest- równy stosunkowi liczby atomów w cząsteczce. Jeśli prawą stronę proporcji podzielimy przez najmniejszą z wartości (0,108), otrzymamy:

0,108 0,108 0,108

Wzór związku: GiOH& co odpowiada CłHjOH lub CHy-O-CHj.

Przykład 4

Przy spalaniu 1,2490 g substancji organicznej zawierającej węgiel, wodór i tlen ottzymano 1,8320 g C0₂ i 0,7512 g HjO. Wyprowadzić uproszczony wzór związku oraz wzór rzeczywisty, wiedząc że masa molowa tego związku wynosi 60 g/raol.

Rozwiązanie

Rozumąjąc jak w przykładzie 3, obliczamy masy C, H i O zawarte w 1,249 g substancji poprzez obliczenie zawartości węgla w CO2 i wodoru w H2O.

1)    Masa węgla * 1,822 • -^ł - 0,4970 g C

44,01

2) Masa wodoru■■ 0,7512-    = 0,0835g wodoru

18,016

Suma węgla i wodoru w 1,249 g substancji wynosi 0,5805 g.

Zawartość tlenu w tej odważce substancji wynosi 1,2490 - 0,5805 - 0,6685 g. W związku z tym stosunek ilości moli:

=0,0414:0.0828:0,0418

_C._H._Q_ 0,497.0,0835.0,6685 *12,01' 1,008 16

jest równy stosunkowi liczby atomów w cząsteczce:

'■€:H:0= 1:2T? ‘    ■

Najprostszym wzorem substancji jest Cl-fcO. Masa molowa tego związku wynosi 30 g/mol. Ponieważ masa molowa substancji spalonej w zadaniu wynosi 60 g/mol, wzór rzeczywisty - 2(CH₂Q) = C₂H₄0₂. Ten wzór odpowiada wzorowi CHjCOOH, a więc substancją spaloną był kwas octowy.