skanuj0089

skanuj0089



174 5. Równowri Jonowe w roickśczonych roztworach wodnych

Przykład 11

W jakim stosunku objętościowym należy zmieszać roztwór kwasu cyjanowodorowego o stężeniu c* i roztwór cyjanku potasu o stężeniu c<)» aby otrzymać roztwór buforowy o pH ■ 9,5? Stężenia kwasu i soli są takie same co,■ o*. Podać przykładowy skład buforu. Stała protolizy kwasu HCN K, - 6,3-10'10, iloczyn jonowy wody Kw = 1,0-10"14.

Ponieważ stężenia roztworów wyjściowych, z których trzeba przygotować bufor, są takie same, w zadaniu wystarczy obliczyć stosunek stężenia formalnego kwasu i soli w buforze.

MODEL STECHIOMETRYCZNY

Cyjanek potasu jest mocnym elektrolitem i dysocjuje całkowicie na jony:

KCN -»Kł+CN~    (11.1)

Kwas cyjanowodorowy w roztworze wodnym ulega reakcji protolizy. Ponieważ jest słabym elektrolitem, reakcja ta przebiega niecałkowicie i ustala się równowaga:

HCN + H20 »CN" + HbO*    (11.2)

Równocześnie ustala się stan równowagi reakcji autoprotolizy wody.

2HjO«HjO* + OH~    (11.3)

Składniki roztworu: jony Kr, HjO*, CN", OHV cząsteczki HCN i HjO.

MODEL MATEMATYCZNY Opis równowagi

Równowagę reakcji protolizy kwasu cyjanowodorowego opisuje stała protolizy wyrażona wzorem:

(IM)

CHCN

Równowagę autoprotolizy wody określa iloczyn jonowy wody:

K* =CH/)- -cOH-    (11.5)

Bilans materiałowy

Kwas cyjanowodorowy wystgroje w roztworze w postaci niezdysocjowanej i /dysocjowanej, natomiast cyjanek potasu wyłącznie w postaci jonów. Suma stężenia formalnego kwasu cyjanowodorowego c, i cyjanku potasu c, równa jest

.........WWf*”


(11.6)

(11.7)


(11.8)


sumie stężeń kwasu cyj ano wodorowego w postaci zdysocjowanej c^. i niczdy socjowanej cHCN .

C*+C*=CCN-+CHCH

Stężenie formalne soli odpowiada stężeniu kationu potasu:

Przyjęto, że stężenie wody jest stałe i wynosi cHj0 - 55,34 mol/dm3. Bilans ładunków

C +C . =C +c. HjO K* CN~ OM

Ostatecznie model matematyczny stanowi układ równań (11.4) - (11.8) oraz równanie:

pH--logc


.HjO*


(11.9)


Ocena kompletności modelu matematycznego

Model matematyczny wiq£e w równaniach (11.4) - (11.8) dziesięć wielkości K* Kw, pH, cs, cK. , cH>0. , c^,., c0H„ i clłCH, z których trzy pierwsze

stanowią dane, a dalsze są niewiadome. Ponieważ w zadaniu należy obliczyć

stosunek stężeń cjc„ przyjęto, że parametrem jest stężenie formalne kwasu c„ a stężenie formalne soli c, wielkością szukaną. W ten sposób otrzymano układ sześciu równań z sześcioma niewiadomymi; który można rozwiązać analitycznio..

Rozwiązanie

Aby wyznaczyć cjc* należy z układu równań (11.4) - (11.9) obliczyć c* W tym celu równanie (11.7) podstawia się do równania (11.8) i wyznacza wartość stężenia cyjanków c^ :

(11.10)

(11.11)


'CN'


Podstawiając równanie (11.10) do (11.6), uzyskuje się:

CIICN =Ca CHjOł +COH-Równania (11.10) i (11.11) podstawia się do wyrażenia (11.4) na stalą protolizy K*:

(c,łcH(1. ~c0łr )'cn,o-

c. c h.o" +coh-


--»-iijo-ar-hjO_    (n|2)


Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
skanuj0098 192 5. Równowagi Jonowe w roickfeoaytfa roztworach wodnych Przykład 14 Ile moli HNÓj nale
skanuj0064 (16) 5. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych prawa strona bilansu P = cHj
skanuj0061 2 na 5. Równowiigl jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych Ml* <V Bocływ
skanuj0083 162 5. Równowag jonowe w rozcieńczonych roztwoiii^ wodnych 162 5. Równowag jonowe w rozci
skanuj0093 - 182 5. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych - 182 5. Równowagi jonowe w
skanuj0095 186 S. Równowagi jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych Ks = cscs(cs+c)
skanuj0097 190 5. Równowagi jonowe w nudcńcłonych roztworach wodnych stężenie jonów OH- c --^--l0(’p
skanuj0100 2 196 5. Równowag jonowe w rozocócronych roztworach wodnych Odpowiedź Aby sól trudno rozp
skanuj0102 2 200 5. Równowag jonowe w rozcieńczonych roztworach wodnych 22.    Oblicz
skanuj0062 (16) 120 5. Równowagi Jonowe w rozclortesonych roztworach wodnych5.1. Roztwory mocnych kw
skanuj0065 (15) MO 1 ^ł<c 126    _- S. Równowag jonowe w rozckricropydi roztworach
12293 skanuj0075 (15) 146 5. Równowagi Jonowe w roitclcricsonych roztworach wodnych 146 5. Równowagi
39741 skanuj0062 (16) 120 5. Równowagi Jonowe w rozclortesonych roztworach wodnych5.1. Roztwory mocn
skanuj0085 166 5. Równowagi jonowe w rozcloricaonych roztworach woduych Stała protolizy kwasu mrówko
skanuj0058 2 114 S. Równowagi joiwre w rozcieńczonych roztworach wodnych znanych jest kilka innych,
skanuj0060 2 118 5. Równowagi .tonowe w rozcieńczonych roztworach wodnychK, SOL Iloczyn

więcej podobnych podstron