str (46)

1.86.

u)

11 —- O

II — O

o)

IOI

_    1    _

H—-O-—P -O—H

"    I    "

IOI

!

H

IOI

-    - x    -    ± x

H—-O —Niso;    H—-O— N^o;

1I₂C0₃ - 5 wiązań o, jedno Tl; H₃P0₄ - 7 wiązań <J; HN0₂ - 3 wiązania <T, jedno 71; IIN0₃ - 4 wiązania o, jedno 71;

b)

H —- O L    H— O .    J&/

H—o r \o) H— o ^ \o)

H₂S0₃ - 5 wiązań <J; H₂S0₄ - 6 wiązań o;

c)

IOI

_    _ 1    _

H — O ■— C1K Ol Ii—■ O ■— Clb-OI

T    _    -    _T    -

IOI    IOI

HC10₃ - 4 wiązania <7, HC10₄ - 5 wiązań (J;

d)

ii—- c ^3ni

HCN - 2 wiązania O, 2 wiązania %.

5.87.

a) Uwaga. Cząsteczki o wiązaniach jonowych tworzą się sieci krystaliczne.

“		“ “		^_
IO -—H		H —-Ol	Ca^2+	IO -—H

H — O -—Al — O ■—H

I

IOI

!

un

b)

IO -— H		H —- Ol	Ba^2+	IO — H

Rb⁺

5.88. a) Uwaga, cząsteczki o wiązaniach jonowych tworzą sieci krystaliczne. Na⁺ IFI" K⁺ISI²“K⁺ IBrT Ba²⁺ IBrl" b)

Na⁺

Na⁺

'Q^ /O)

IO ^ \o>

K⁺ Na⁺

IOI

_    1    _

IO -— P —-Ol

■"    1

IOI

Na⁺

5.89. Np. cząsteczka K₂S0₄; Uwaga. K₂S0₄ tworzy sieć krystaliczną.

2-

IO

^xo)

Na'

K^H

5.90.

a)

IO

\o;

K^H

H

/⁰\

H H

H ——N -—H

!

H

H—-C -—H

!

H

struktura tetraedryczna (odnosi się do wszystkich par elektronowych atomu centra nego);

b)

O

O

s = c = s

struktura liniowa;

c)

V

^/Q

//

IOI

i

xo;

struktura trygonalna (odnosi się do wszystkich par elektronowych atomu cenlial nego).

lit