Stan równowagi równań chemicznych część 2

przemiana zmierzająca do zminimalizowania skutków działania tego czynnika i osiągnięcia nowego stanu równowagi.

Równowaga

„przesunięta w lewo"

(wzrost stężeń substratów)

dodanie produktu usuwanie substratu • ogrzewanie układu, w którym przebiega reakcja egzotermiczna chłodzenie układu, w którym przebiega reakcja endotermiczna obniżenie ciśnienia w układzie, w którym przebiega reakcja, dla której: V_subst(at<Jw > V_piodutt6iv

wzrost ciśnienia w układzie, w którym przebiega reakcja, dla której:

„przesunięta w prawo

(wzrost stężeń produktów) dodanie substratu usuwanie produktu ogrzewanie układu, w którym przebiega reakcja endotermiczna chłodzenie układu, w którym przebiega reakcja egzotermiczna wzrost ciśnienia w układzie, w którym przebiega reakcja, dla której: V > V

substratów produktów

obniżenie ciśnienia w układzie, w którym przebiega reakcja, dla której. V . .. < V ,. ,

Warto pamiętać, że katalizator nie wpływa na położenie stanu równowagi, a jedynie skraca czas potrzebny na osiągnięcie tego stanu.

Pamiętaj! Reguła przekory nie jest stosowana w przypadku, gdy:

■    następuje zmiana ciśnienia, a w trakcie reakcji nie następuje zmiana objętości produktów i substratów;

■    następuje zmiana temperatury, a reakcji nie towarzyszy żaden efekt cieplny.

Zastanówmy się, co się dzieje w butelce gazowanej wody mineralnej. Rozważmy reakcję: : CO„_, + KO,., AH > 0

Z(g)

'2^WW

Obserwacje i wnioski
Obserwacja: W czasie ogrzewania butelki ^: wody mineralnej można zauważyć wydzielający się bezbarwny gaz.	Obserwacja: W czasie otwierania butelki j wody mineralnej można zauważyć wydzie-łający się bezbarwny gaz.
Wniosek: Układ reaguje na ogrzewanie pochłanianiem dostarczonego ciepła (równowaga przesuwa się w prawo, w kierunku : tworzenia produktu gazowego).	Wniosek: Układ reaguje na zmniejszają- i ce się ciśnienie jego zwiększeniem (rów- i nowaga przesuwa się w prawo, w kierunku ' tworzenia produktu gazowego).

W N >• j ń		^4 i *
5 i \	W|	i* 1 *

SPRAWDŹ SIĘ

£3 13.2.1. Przeprowadzono reakcję egzotermiczną w temperaturze 200°C:

^2(e) ⁺    ■"    ~

Podziel poniższe twierdzenia na prawdziwe'i fałszywe, uzupełniając tabelę.

A)    Po podniesieniu temperatury równowaga reakcji przesuwa się w prawo.

B)    Po podniesieniu temperatury równowaga reakcji przesuwa się w lewo.

C)    Po zmniejszeniu ciśnienia równowaga przesuwa się w lewo.

D)    Po zwiększeniu stężenia A₂ równowaga przesuwa się w prawo.

E)    Po zwiększeniu stężenia B równowaga przesuwa się w lewo.

F)    Po usunięciu części produktu A₂B równowaga przesuwa się w lewo.

G)    Po usunięciu części produktu A₂B równowaga przesuwa się w prawo.

Twierdzenia prawdziwe

Twierdzenia fałszywe

UPitCi........................

£3 13.2.2. Poniżej podano pewne informacje dotyczące reakcji odwracalnej i nieodwracalnej.

Zaznacz krzyżykiem poprawne stwierdzenia w odniesieniu do danego typu reakcji.

Reakcja odwracalna

Reakcja nieodwracalna

~h

1. Przekształcenie produktów w substraty zachodzi w niewielkim stopniu.

2. W trakcie tej reakcji stężenie substratu nigdy nie osiąga wartości zero.

A + B:

A + B-

:C + D •C + D

X

X

produkt

substrat