w2

Ważną wielkością umieszczaną przy s

układzie okresowym jest masa atomowa pieiwia

Podaje ona masę danego atomu w jednostkach mas atomowych (j.m.a.) (u), i    u 1 1,660*10'²⁴ g.

Duża część pierwiastków charakteryzuje się masami atomowymi będącymi

liczbami niecałkowitymi.

Niecałkowite wartości mas atomowych biorą się z faktu występowania w przyrodzie izotopów ( odmian pierwiastków, których jądra zawierają różne ilości neutronów).

Chlor - w przyrodzie występują dwa izotopy o A= 35 i A = 37.

Jądro izotopu ³⁵CI zawiera 17 protonów i 18 neutronów,

izotopu ³~C1 17 protonów i 20 neutronów.

Obydwie odmiany izotopowe mają oczywiście tę samą ilość 17 elektronów krążących wokół jądra.

Masa atomowa jest średnią ważoną mas atomowych obu odmian izotopowych z uwzględnieniem ich rozpowszechnienia w przyrodzie.