Wiązania chemiczne w cząsteczkach

wiązania chemiczne w cząsteczkach

wiązanie atomowe

(KOWALENCYJNE) 0-0,4

występuje w cząteczkoch pierwiastków zoliaanydi do niemetali (np. Hj, Ch, O2, Nj, itp.) o identycznej tub prawie identycznej wortosci ełektroujemnosa

RODZAJE WIĄZAŃ

' więżenie pojedyncze

h+.h—h:h h-h

■ więżenie podwójne

0:+:0-» 0::0 0=0 - wiązowe petreyne

:Ń+.N:—:Ni|N: IN=NI

6e

80

20

&

20

60

8o

20

:cr

:CI:CI: lęj-Cjl

wiązanie kowalencyjne spolaryzowane

0,4-1,7

tworzy się między atomami pierwiastków reiniącyck się ełektroujemnośdą (ale nie tak znaanie jak w wypodku wiązania jooowejo), parć elektronowa wiążąca atomy przesuwa się w kierunku atomu pierwiastka bardziej elcktroujcmnego

H+.CI: — H^CIS*

H’-CII'

60

8e

20

Z powodu eieiymetryczzirjo rozłażenia łodudkow cząiteakl z więzów tpohryzowenym wykazują bicgwiowocc.

Cząsteczki e budowie peiarnej nazywony DIPOLAMI Najbardziej znanym dipełem jest wada (H_;0).

Miedzy cząsteczkami a budowie polarnej mogą wytwarzać się WIĄZANI* WODOROWI.

O

wiązanie jonowe

(ELEKTROWALENCYJNE) >1,7

występuje między otomomi pierwiastków, dla których różnica ełektroujemnosa wynosi więcej niż 1,7

7«Vl)    „

⁰ 8e •    •

Stnfctura krystlołu NaO

* 2e .

V ® ® *

Cl + 1e *cr Na⁺:Cir

Na - 1e -•Na*

hńtmn

Na +.Cl: