zad6 2

w 21% zgodnie z równaniem: 2 NOCI 2 NO + Cł2- Obliczyć wartość K_p i K₍. oraz ciśnienie, pod którym stopień dysocjacji wyniesie 40%.

6a:10 Siarczan żelazawy ulega rozkładowi termicznemu zgodnie z równaniem:

2 FeSO^) ?^Fe203_(s) + S0_2(g) + S0₃(_g)

W obecności dwóch faz stałych ciśnienie równowagowe w temperaturze 929 K wynosi - 9,MO⁴ Pa. Obliczyć, jakie będzie ciśnienie w stanie równowagi, jeżeli w zamkniętym naczyniu umieści się stały FeSOą i S0₂ o ciśnieniu 6,1 • 10⁴ Pa.

6a: 11 Jeżeli do naczynia nie zawierającego powietrza wprowadzi się stały NHąl i ogrzeje do temperatury 675,6 K, powstaje początkowo tylko NH₃ i HI, a ciśnienie ustala się i wynosi 9,40-10⁴ Pa. Następnie HI zaczyna stopniowo dysocjować na H₂ i I₂, a stopień dysocjacji wynosi 21,5%. Jakie będzie ciśnienie końcowe w stanie równowagi?

6a: 12 Z naczynia, w którym znajduje się stały karbaminian amonowy NH₄OCONH₂, wypompowano powietrze i pozostawiono do osiągnięcia stanu równowagi reakcji: NH4OCONH2 # 2 NH₃ + C0₂. W stanie równowagi ciśnienie wynosiło 8824 Pa. Jakie będzie ciśnienie w stanie równowagi, gdy do naczynia wprowadzi się karbaminian amonowy i taką ilość gazowego amoniaku, że wywierałby on ciśnienie 12450 Pa, gdyby sam wypełnia! naczynie?

6b: 1 W 373 K ciśnienie pary wodnej w stanie równowagi nad mieszaniną TIOH i Tl₂0 wynosi 1,67-10⁴ Pa. Obliczyć AC" reakcji powstawania 1 mola wodorotlenku talu z wody i tlenku talu w 373 K.

6b:2

W temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa entropia molowa S0₂, SO3 i tlenu wynosi, odpowiednio: 248,5, 256 i 205 Dla reakcji:

S0₂ + 2 0₂ SO3

AH° w 298 K równa się -98,32 kJ/mol. Obliczyć stałą równowagi reakcji w 298 K.

6b:3 Obliczyć w temperaturze 298 K stałą równowagi reakcji: C₂H₄ + H₂ C₂H^ na podstawie następujących danych: A/ł" reakcji wynosi w 298 K -136,8 kJ/mol. Entropia molowa w 298 K jest równa: dla wodoru 130,5, dla etylenu 219,7, a dla etanu 232,2

6b:4 Pod ciśnieniem 1,013-10⁵ Pa i w temperaturze 298 K ciepło spalania grafitu wynosi -394, l, wodoru -285,8, ciekłego benzenu -3277,7 kJ/mol. Entropia molowa (1,013-10⁵ Pa, 298 K) wynosi: dla grafitu 5,69, dla wodoru 130,67, dla benzenu 173,6 — j Przy jakim ciśnieniu wodoru grafit i ciekły benzen mogłyby być w równowadze w onecności katalizatora, który rozkładałby się benzen na grafit i wodór?

6b:5 Do naczynia, z którego usunięto powietrze, wprowadzono Cl₂ i S0₂ w takich ilościach, że w temperaturze 375,1 K ich ciśnienia cząstkowe wynosiłyby odpowiednio: 4,78 10⁴ i 4,48-10⁴ Pa, gdyby gazy te nie reagowały ze sobą. Po ustaleniu się równowagi:

S0₂ + Cl₂ & S0₂CI₂

ciśnienie wynosiło 8,61-10⁴ Pa. Obliczyć AG" reakcji termicznej dysocjacji chlorku sulfu-rylu S0₂C1₂ na S0₂ i Cl₂ w 375,1 K

/ 6c:l^Obliczyć AH° reakcji, podczas której 1 mol CuSO₄(H₂0)3 pochłania parę wodną i przecho-'^s - - dzi w CuS04(H₂0)5- Prężność pary wodnej nad mieszaniną stałego trój- i pięciowodzianu w 299,4 K wynosi 1076 Pa, a w 312,8 K jest równa 2897 Pa.

6c:2 Prężność C0₂ powstałego z termicznej dysocjacji MgCOj w temperaturze 813 K wynosi 0,996-10⁵ Pa, a w 843 K jest równe 1,786- 1CP Pa. Zakładając niezależność AH" reakcji: MgCOj ęż Mg O + C0₂ od temperatury, obliczyć, w jakiej temperaturze prężność C0₂ wyniesie 1,013-10⁵ Pa.

6c:3 Obliczyć temperaturę, w której ciśnienie C0₂ nad CaCOj będzie równe 10* Pa, jeżeli