Żuk III termin 09

.rv

cP

ŚP"

_Ae’_r0^J

J&

x<^

4>

4$

y<0

&

v>'>

A

r#

a.aj&

Egzamin, Chemio Nicorgonic/uo, termin poprawki***, i 10 2$0% Należy rozwiązywać wazystkic / przedstawionych poni/ej z^itu Na arkuszu odpowiedzi proszę zostawić na pierwszej tOoftif, ««) &*> Proszę nn górze pierwszej strony w pierwszej li«iM wpiMs *«»k

dem wolnego miejpca k*i er ittowi. nr gnipy

Ig

1. /bilansuj i uzupełnij poniższe równania reakip Podej rftonefti * #edU p* *    “ * ^ł

i) FciSj + NOó + .«• Fe' + SO«* • (40 « g|Ó ipgl-* * #**/#ss«rze przed rv»k< ją)

J)

k)

*

MnO«* + Mn' + BiOy + Cr* + .. FeSOa + HlOt +

NO

fyP ~ MnO, ♦

• 0*0/ 4 Ili" ♦ H,SOi * 1,4 I C)(SO«),

•pif w loifwofm przed teaheją) w iozt»«*z* przed tttUpi

2. Oblicz stężenie molowe jonów azotanowych!III) w roztworze * *• * > powsul przez /mn/ine równych objfkm kwasu azotowego(lll) o stężeniu 0.4 mol/dnv i kwasu azotowe*** V i o d<</e** 0, Oh « I >* K w, r Ci&IO 3. Azotan(V) amonu o stęż. 0.85 [mol/dnr] wykazuje stop ich hydrolizy p - ii«. )% ( *>!*/ warurtć pM w ty tu roztworze

^Zmieszano roztwory NHvH*0 i NHjBr w stosunku objętościowym 2 ; 6 Ssę/rnu m -r ^c m»e*/*nuh roztworów h\K równe. Oblicz pH w mieszaninie. Knh3H20 ⁼ 1,8x10 '