CCF20111021000

lUDiiczyc stężenie molowe jonów wodorowych w roztworze o: a) pil 3, = 0, c) plI = 10, d) pH = 3,5, e) pH = -l.

| lic razy należy zwiększyć (lub zmniejszyć) stężenie jonów wodorowych, aby wzrosło o 1, b) zmalało o 1 ?

| Ze wzrostem temperatury wzrasta stopień dysocjacji wody. Czy spowoduje to ; odczynu wody?

| Obliczyć wartość pOH roztworu, którego pH = 1.

| Obliczyć wartości pH podanych roztworów, przyjmując a = 100%: ^rasu solnego o stężeniu 0,05 mol/dm³,

OH o stężeniu 1 mol/dm³.

| Obliczyć pH roztworu Ba(OH)₂ (a = 100%) o stężeniu 2 • lO'⁴ mol/dm³.

|Jaką objętość 0,1-molowego roztworu NaOH należy dodać do 200 cm³ lolowego roztworu H2SO4, aby pH roztworu osiągnęło wartość 7?

| Stężenia molowe jonów wodorotlenkowych w dwóch roztworach są nastę-A. [OH ] = 10 ⁴, B. [OH“] = 10 ⁽\ W którym roztworze jest: 1) większe stężenie H⁺, 2) wyższe pH roztworu?

|0 ile zwiększy się pH czystej wody po dodaniu 0,01 mola NaOH do 1 dm³

| Obliczyć stopień dysocjacji jedno wodorotlenkowej zasady, wiedząc, że jej Iowy roztwór ma pH = 10.

| Obliczyć pH roztworu jednohydronowego kwasu o stężeniu 0,01 mol/dm³, je-pień dysocjacji przy tym stężeniu wynosi 4,2%.

| Obliczyć pH roztworu kwasu azotowego(III) (K = 2 ■ 10 ⁴) o stężeniu: nol/dm³, *b) 0,01 mol/dm³.

| O ile zmieni się pH po dziesięciokrotnym rozcieńczeniu 0,1 -molowego roztwo-Dhydronowego kwasu: łowiącego mocny elektrolit, łowiącego słaby elektrolit (K = 10~⁵)?

| Obliczyć wartość pH roztworu kwasu jednohydronowego o stężeniu 0,15 mol/dm³, :, że stała dysocjacji tego kwasu wynosi 5 • 10 ³.

Obliczyć pH roztworu otrzymanego po rozpuszczeniu 0,05 g NaOH w 0,5 dm³

Obliczyć pH roztworu zawierającego 5,1 • 10 ³ g jonów OH w 1 dm³.

Obliczyć stałą dysocjacji kwasu octowego, wiedząc, że w roztworze tego kwasu iu 0,1 mol/dm³ pH wynosi 2,9.

KMIiW Pomiary doświadczalne wykazały, że pewien roztwór jednohydronowego kwasu ma pH = 3 i (x = 4%. Obliczyć stężenie molowe roztworu.

| Obliczyć stopień dysocjacji HCN (K= 7,5 • 10 ^l0) w roztworze o pH = 5.

| Obliczyć stężenie roztworu kwasu jednohydronowego, jeżeli pH tego roztworu wynosi 3, a stała dysocjacji K = 1,8 • 10“⁵.

’ EH£9 Obliczyć stałą dysocjacji kwasu azotowego(III), wiedząc, że jego roztwór o pH = 2 ma stopień dysocjacji 2%.

’ ŁJbllUM Obliczyć pH roztworu kwasu fluorowodorowego (K= 6,3 • 10 ⁴), w którym stopień dysocjacji wynosi 2,5%.

¹ mfellB Obliczyć pH roztworu uzyskanego przez zmieszanie 250 cm³ 0,2-molowego 11C1 i 440 cm³ 0,1-molowego NaOH.

™ Reakcje jonowe

■--J

Które z podanych związków są praktycznie nierozpuszczalne w wodzie i strącając się w postaci osadów, mogą stanowić produkt reakcji jonowej: Cu(OH)₂, AICI3, PbF₂, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂, H3PO4, PbS0₄, K₂C0₃, FeS, Zn₃(P0₄)₂, H₂Si0₃?

ŁKłkM Ułożyć równania podanych reakcji w formie jonowej:

a)    2 NaOH + H₂S0₄ -> Na₂S0₄ + 2 H₂0

b)    Zn + H₂S0₄ -> ZnS0₄ + H₂

c)    3 KOH + H₃P0₄ -> K₃P0₄ + 3 H₂0

d)    AgN0₃ + NaBr -> AgBr + NaN0₃

c) Pb(N0₃)₂ + H₂S0₄ -> PbS0₄ + 2 HN0₃

KłlźlM Napisać w formie cząsteczkowej i jonowej równania reakcji zachodzących w roztworach wodnych pomiędzy podanymi substancjami lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi:

a)    NaCl + AgF Fe + HC1 KC1 + HNO3

b)    MgCl₂ + Na₃P0₄ Ca(OH)₂ + H₂S0₄ HC1 + H₂S

c)    Pb(N0₃)₂ + KI AgN0₃ + KI ZnCl₂ + Na₂S0₃

d)    KN0₃ + NaN0₃ H₂S0₄ + KN0₂ Pb(N0₂)₂ + NaBr

ŁKlMW Napisać w formie jonowej równania reakcji zachodzących w roztworach wodnych pomiędzy podanymi substancjami lub zaznaczyć, że reakcja nie zachodzi (ćwiczenie można rozpocząć od ułożenia równań w postaci cząsteczkowej):