CCF20111021004

.Łfiniiiiic^yc uczoę moli grup wodorotlenkowych w I molu wodorotlenku, iedząc, że na zobojętnienie 60 cm' jego roztworu o stężeniu 0,5 mol/dm³ zużyto 30 cm¹ ztworu kwasu siarkowego o stężeniu 1,5 mol/dm tttm Obliczyć masę molową p-hydronowego kwasu, wiedząc, że do zobojętnienia ztworu zawierającego m gramów tego kwasu zużyto Vdm³ c-molowego roztworu za dy, zawierającej z grup wodorotlenkowych.

tli KU Obliczyć hydronowość kwasu o masie molowej M, wiedząc, że do zobojętnię i Vy cm³ jego roztworu, zawierającego m gramów kwasu w 1 dm³, zużyto V₇ cm* molowego roztworu Ca(OH)₂.

ifciii Czy 112 g 5-procentowego kwasu solnego wystarczy do rozpuszczenia 5 g cynku?

ifcfi Jaką objętość 0,5-molowego kwasu solnego należy dodać do wodnego roztwo-amoniaku, aby powstało 26,7 g chlorku amonu?

fcWl Obliczyć objętość dwutlenku węgla (warunki normalne) niezbędną do zobojętnia 300 cm³ 0,01-molowego roztworu wodorotlenku wapnia.

ki* Ile dm³ chlorowodoru (warunki normalne) potrzeba do zobojętnienia 50 g rocentowego roztworu wodorotlenku wapnia?

liii Obliczyć stężenie procentowe roztworu kwasu siarkowego, jeżeli ze 100 grami tego roztworu może maksymalnie przereagować 5,71 g żelaza.

HM Do 50 cm³ kwasu solnego dodawano roztwór azotanu srebra. Masa wytrącone-)sadu wynosiła 1,435 g. Obliczyć stężenie molowe kwasu.

Jakie powinno być minimalne stężenie procentowe 1 kg roztworu wodorotlen-)otasu, aby zobojętnić całkowicie 3,57 mola kwasu azotowego?

g£H Ile dm³ bromowodoru, odmierzonego w warunkach normalnych, potrzeba do ajętnienia 50 cm'¹ 18-procentowego roztworu wodorotlenku sodu o d= 1,2 g/cm³?

Efil W wyniku katalitycznego rozkładu 30 g roztworu H₂0₂ otrzymano 988 cm³ tle-warunki normalne). Obliczyć stężenie procentowe roztworu.

OSI Ile dm³ siarkowodoru odmierzonego: a) w warunkach normalnych, b) w tempe-*ze 291 K pod ciśnieniem 1018 hPa, należy wprowadzić do wodnego roztworu amo-u, aby powstały 2 mole siarczku amonu?

iEfl Do 100 cm³1,5-molowego kwasu solnego dodano 6,5 g cynku. Gdy wodór prze-;ię wydzielać, roztwór odparowano do sucha. Ile gramów chlorku cynku otrzymano?

H Chlorowodór, otrzymany przez działanie kwasem siarkowym na 2 mole soli ku-nej, rozpuszczono w 300 g wody. Obliczyć stężenie procentowe otrzymanego kwaśnego.

a Ze słoika, zawierającego substancję chemiczną, zginęła nalepka. Wiadomo, że : to być Na₂C0₃ lub K₂C0₃. Jaka to sól, jeśli na zobojętnienie próbki o masie 4,14 g to 30 cm³ 2-molowego HC1?

*    BUSH Do 180 g 11,1 -procentowego roztworu wodorotlenku sodu wprowadzom 5 dm ' siarkowodoru odmierzonego w warunkach normalnych. Obliczyć stężenie pro centowe siarczku sodu w otrzymanym roztworze.

*    MtilM Do 1 dm³ 0,5-molowego kwasu solnego dodano 250 g 10-procentowego roz tworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?

| Obliczyć stężenie molowe KOH w roztworze o o«bjętości 200 cm , otrzymanyir po rozpuszczeniu 5 g nadtlenku potasu w wodzie.

9.165.

.3

* DM liftU Obliczyć stężenie procentowe roztworu kwasu fosforowego, otrzymanego pc rozpuszczeniu 10 g tlenku fosforu(V) w 100 cm³ wody.

Chlor można otrzymać w laboratorium, działając kwasem solnym na manga-nian(VII) potasu (KMn04). Metale zawarte w mangan ianie(VII) potasu przechodzą w chlorki (KC1, MnCl₂). Ułożyć równanie reakcji i obli_CZyć₅ ile moli chloru można otrzymać z 1 dm³ 8-molowego kwasu solnego.

*EH208 Wodny roztwór soli miedzi(II) dwuhydronowego kwasu tlenowego nasycano siarkowodorem, aż do całkowitego wytrącenia osadu. Wykres _na rysunku 9.5 ilustruje zależność masy osadu od masy soli miedzi(II) w roztwory biorącej udział w reakcji.

Rys. 9.5

a) Ustalić wzór soli miedzi(II).

* * b) Czy można obliczyć stężenie roztworu soli miedzi(II), wiedząc, że jego objętość wy

nosiła 200 cm ?

9.169.

Obliczyć stężenie procentowe roztworu azotanu sodu, otrzymanego przez zmieszanie 40-procentowego roztworu NaOH ze stechiometryczną ilością roztworu HNO3 o stężeniu 8 mol/dm³ i gęstości 1,24 g/cm³.

**

idjfcrtW Po ochłodzeniu 100 g 52-procentowego oleum wykrystalizowało 26,7 g kwasu dwusiarkowego(VI) (H₂S₂0₇). Obliczyć stosunek molowy so₃ do H₂S0₄ w: 1) wyjściowym oleum, 2) ciekłej pozostałości po odsączeniu kwasu dwusiarkowego.

Wskazówka: oleum jest to roztwór S0₃ w bezwodnym H₂$o₄. Oleum p-procentowe zawiera p procent SO3 w stosunku do masy całego roztworu.