CCF20121217004

dla izoterm opisanych wzorami 1.1 - 1.4 w tej samej tablicy. Zauważmy, że jeśli przyrównać je do zera i uprościć otrzymamy odpowiadające im zależności w górnej części tabeli. Wzory 2.1 - 2.4 używamy w równaniu transportu składnika (7.4) dla opisu procesu adsorpcji.

Tablica 7.3. Niektóre równania adsorpcji związków chemicznych w gruncie

Model	Równanie
1. Zależność równowagowa
1.1 kinetyka liniowa	wq = kxc + k-,
1.2 kinetyka Langmiura	k.c wu =—— 1 + k2c
1.3 kinetyka Freundlicha	wq=kxc^kl
1.4 kinetyka eksponencjalna	wq = kxc exp(-2k2wq)
2. Zależność nierównowagowa
2.1 kinetyka liniowa	^q-kr(kxc + k2 w) ot
2.2 kinetyka Langmiura	II ■'(	^f kxc —--%
2.3 kinetyka Freundlicha	II	h°^kl
2.4 kinetyka eksponencjalna	d ‘ = K ^expfe% \kxc exp( 2k2wq)- wq}

7.4.2 Efekt histerezy chemicznej

Zaobserwowano, że kinetyka adsorpcji i desorpcji tej samej substancji może przebiegać odmiennie wykazując^efekt histerezy^ Jeżeli użyć izotermy Freundlicha

% =^ki^cA

dw    ⁷    .    dw

to dla —- > 0 obowiązują inne wartości parametrów k\ i kj aniżeli w przypadku —— < 0.

67