chemiaa6

Inżynieria Środowiska

Do probówki /. N<V dodać Fe²' wymieszać i po ściance wlać stężony H2SO4 powstanie brunatna obrączka na granicy faz (Fe|N0)S0₄J,)

Reakcje jonu fluorkowego F

1.    AgNO. me wytraca osadu

2.    BaCl . powoduje wytracenie osadu fluorku baru

Ba²⁺ + 2F" -> BaF₂l ₀,_ia|_y)

3.    FFSQ₄ stęż rozkłada fluorki z wydzieleniem lotnego fluorowodoru 2H + 2F H₂F₂

Powstający fluorowodór rozpuszcza krzemionkę zawartą w szkle tzw. trawienie szklą Si0₂ + 2H₂F₂ -> 2H₂0 + SiF₄t

Wykonanie reakcji: na dobrze odtłuszczoną płytkę szklaną nanieść kilka kropli badanego roztworu, dodać kilka kropli stęż. H₂S0₄, wymieszać bagietką i pozostawić na 15 minut. Po spłukaniu substancji z płytki i wytarciu do sucha widać na szkle matową, wytrawioną plamkę.

Reakcja jonu siarczanowego (VI) S0₄²

1.    AgNO-, \wlraca osad tvlko ze stężonych roztworów siarczanów (VI)

2Ag + S0₄“ —> Ag₂SO.(4 (biały)

2.    BaCF wytrąca krystaliczny osad siarczanu (VI) baru, nierozpuszczalny w rozcieńczonych kwasach mineralnych, rozpuszczalny w stężonym kwasie siarkowym (VI) na gorąco

Ba" + S0₄~ —> BaS0₄i (biały)

BaS0₄ + H₂S0₄ -> Ba(HS0₄)₂

3.    Pb (NO,)' wytrąca osad siarczanu (VI) ołowiu (II). rozpuszczalny w stężonych ługach i w stężonym kwasie siarkowym (VI)

Pb²⁺ + S0₄²- -> PbS0₄i (biały)

PbS0₄ + 40H’ -> Pb0₂²’ + S0₄²’ + 2H₂0

PbS0₄ + H₂S0₄ -> Pb²⁺ + 2HS0₄'

Reakcje jonu krzemianowego Si0₄²

1. AgNO. wytrąca osad krzemianu srebra, rozpuszczalny w rozcieńczonym kwasie

azotowym (V)

Identyfikacja anionów w roztworach pojedynczych soli Strona 6