chf egzamin001

ZESTAW PYTAŃ DO EGZAMINU Z CHEMII FIZYCZNEJ (li2)

dla studentów kierunku:

Inżynieria Chemiczna i Procesowa Rok akademicki 2009/10

TERMODYNAMIKA CHEMICZNA

1.    Omówić pojęcia: układ, otoczenie, parametry stanu układu.

2.    Co to jest energia wewnętrzna, co to są funkcje stanu?

3.    Omówić pierwszą zasadę termodynamiki.

4.    Omówić co to jest entalpia i podać odpowiednie zależności.

5.    Jak definiuje się ciepło molowe w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem?

6.    Wyprowadzić zależność między C_p i C_v dla gazu doskonałego.

7.    Omówić energię i entalpię reakcji.

8.    Podać i omówić zależności między energią wewnętrzną i entalpią reakcji.

9.    Podać treść i omówić prawo Hessa.

10.    Podać definicję molowej entalpii spalania, sposób jej wyznaczania i omówić warunki standardowe.

11.    Omówić molowe entalpie tworzenia pierwiastków i związków chemicznych.

12.    Podać definicję i omówić energię wiązania chemicznego.

13.    Wyprowadzić i omówić prawa Kirchoffa.

14.    Przedstawić na wykresach zależność entalpii reakcji od temperatury dla reakcji endotermicznej i egzotermicznej.

15.    Podać przykłady procesów nieodwracalnych i odwracalnych i omówić w jakich warunkach one przebiegają.

16.    Podać definicję entropii i kilka definicji II zasady termodynamiki.

17.    Podać podstawowe równania prezentujące I i II zasadę termodynamiki.

18.    Omówić funkcję F zwaną energią swobodną.

19.    Omówić funkcję G zwaną entalpią swobodną.

20.    Podać i omówić warunki równowagi termodynamicznej.

21.    Wyprowadzić wzory różniczkowe na dU i dF (jako funkcje m.in. entropii S) i wynikające z nich wzory na pochodne cząstkowe.

22.    Wyprowadzić wzory różniczkowe na dH i dG (jako funkcje m.in. entropii S) i wynikające z nich wzory na pochodne cząstkowe.

23.    Wyprowadzić i omówić równania Gibbsa-Helmholtza.

24.    Podać równania entropii jako funkcji temperatury w stałej objętości i pod stałym ciśnieniem.

25.    Podać teoremat Nemsta i określić na jakiej podstawie został on sformułowany.

26.    Omówić III zasadę termodynamiki, wnioski z niej wypływające

i podać przykłady substancji, które nie są ciałami planckowskimi.

STANY SKUPIENIA Gazy

1.    Porównać siły wzajemnego oddziaływania, odległości i stopień uporządkowania cząsteczek w gazach, cieczach i ciałach stałych.

2.    Omówić model gazu doskonałego, prawo Boyle’a-Mariotte’a i prawo Gay-Lussaca.

3.    Omówić prawo Charlesa, kombinację praw gazowych i prawo Avogadro.

4.    Podać i omówić równanie stanu gazu doskonałego i prawo Daltona.

5.    Omówić współczynnik ściśliwości i temperaturę Boyle’a.

6.    Wykazać ile wynosi objętość wyłączona na 1 mol cząsteczek gazu o jednakowych średnicach.