chmianv3

1    Wymienić typy reakcji chemicznych z podaniem przykładu w zapisie jonowym i cząsteczkowym

2    Podaj charakterystykę stanu gazowego i prawa mm rządzące.

3. Podaj zasadnicze założenia teorii elektronowej atomu

4    Omów Pierwszą zasadę termodynamiki, wykaż różnice pomiędzy przemianami nieodwracalnymi i odwracalnymi

5    Dla reakcji mocnej zasady i słabego kwasu z wodą wyprowadzić wzór na stałą hydrolizy, zapisać jonowo i cząsteczkowo.

6. Na czym polega zasada działania ogniwa Daniella, podać zachodzące reakcje, uzasadnić jego działanie

7    Zdefiniować proces dysocjacji dla wody w oparciu o teorię Brandsteda Określić iloczyn jonowy wody i podać wzór dla roztworu kwasu azotowego (V)o stężeniu 0.0004 g

8    Zapisz reakcję dysocjacji dla połączeń

a)    Kwasu siarkowego IV z wodorotlenkiem wapnia

b)    Kwasu chlorowego VII z wodorotlenkiem cynku Zapisz ich wzory strukturalne

9    Na przykładzie tlenku............uzasadnij prawo stosunków.

10    Opisać na czym polega prawo okresowości

11    Podać reakcję i uzasadnić proces elektrolizy na elektrodach grafitowych Jakie prawa uzasadnia się tym procesem?

12. Pokazać, że reakcja MnO*² + H* +Fe?* ->Mn²*+ Fe^2ł+ H_:Ojest reakcją utleniania-redukcji. uzgodnić ją i wskazać utleniacz i reduktor

13 Dlaczego pH roztworów buforowych nie ulega zmianie po dodaniu niewielkich ilości kwasów i zasad?

14.    Względna masa atomowa

15.    Pierwiastek

16    Izotop

17    Liczba masowa 18. Stężenie masowe

19    Stosunek wagowy

20    Funkcja............?

21    Stała równowagi chemicznej

22    Liczba atomowa

23    Liczba Avogadra

24    Stężenie procentowe

25    Reguła Hunda

26    Reakcje nieodwracalne

27    Energia wewnętrzna układu

28    Stała hydrolizy

29    Reakcje odwracalne

30    Stopień utlenienia

31    Podać budowę atomową w oparciu o teorię elektronową Dla atomu magnezu podaj konfigurację elektronową i możliwe orbitale elektronowe