DSC03473 (2)

Wjitnwi, 28 m;a|ą 2001

Egzamin z Chemii dla studentów I roku Wydziału Geologii

>. ZESTAW}

Ca,

i\ .Imię I nazwisko;

ra,

.v' Tiortt

Ą I. (U p.) Wflori I lioo iwItiiM. (i) Podaj symbol, konfigurację ile klonową I slopnti utlenianiu •iij^-yrłpnli. (b) Pódl] iposób oltrymąoia mnanrnuum wanilin (c) WłróC wymienionych substancji I "łf* jnlnoralów wskal U, w których CaCO>jsst głównym skliilniklam kelty. Korund, kiynlel oOuM. 'śL/WSd*. (cl) Wskłt związki, któti są nudno rozpuszczalne w wodileLCaSO.-Catlrom fctci.* ~ WO«)i.

. '2, (B p.) Nonklcu] kszlolt cząsteczki CO). Zaznacz I schaiakteiyzu) wysiępująco lam typy wlązoh. vĄ| Okroił typ hybrydyzacji atomu węgla w te) cząsieczca.    {{uu.

agjk (7 p.) Omów I wyjaśni] zmiany promienia atomowego pierwiastków w układzie okresowym.

Hi i \ó p.) Ola piwna) reakcji chemiczne) oH< 0. a fiS > 0. Czy roskeja la mole paobiegać ^'•iamorzulnle7Krótko uzasadni).

.•IsT (15 D.JZaolsz jonowo zbilansowane równania reakcji clicmlonytli „    j

‘ Ba©., * tSdCi_x *

wódoAtlanku glinu z wodorotlenkiem sodu w*ćW *    Uztffkłoi-f).!

§5? • d1chrom)enu(VI) potasu z Jodkiem potasu w środowisku kwaśnym. ⁵ JF '•;i -tihJotu z bromkiem potasu. U. _t    -=> ź tꧧ * &'_t

%,nl.    *¥ł<V * ii MlM,* Cr‘|||

i.1.(16 p.) Oblka pH roztworu NaOH o stękaniu 1.2 % wag (gosloić • I Masy molowe: M % l;0-16;Na-23g/mal.

2.    (70 p.) Oblicz pH roztworu kwasu octowego o sląienlu 0.35 mol/dm⁵ I objętości 0,5 dnj\ Jak Hi zmieni się pH tego roztworu po utworzeniu butom przez dodania 0,4 mola octanu sodu 'f

■■ pK, ■ 4,6.

3.    (15 P-) Oblicz rozpuszczalność molową (mol/dm¹) Mg(OM), K,₀ * 2 IQ ”

• węglanu bani t kwasom solnym, W. ct

■ mililłcznago magnezu z kwasem si»iknwym(Vij. fi, a^*, * ffv ** **Y *7

.^+^1-0, I || *O_t( | i#

jMiOj f ||® p

f;4i(bii) i ||ot fc

Utilweisylol WaisznwsM Wydział Chomll

Wrusiawa, ?6 maja 2001

Egzamin z Chomll

dln studentów i roku Wydtlnlu Goologll

ZESTAW 2

linio I nowlsko:    ..... _    .    ___ ,

Ttorlt

(fi (U p) Krttm 1laoo lwloikl. (o) Poda) symbol, Wondguinclo elektronową! słupnie ullenlonle krzen\u, (b) Wifód wymienionych substancji / minerałów wsknl le, w których SIO| Josl głównym iklidi)lklim: kąlcyt, kwarc, konmd, kryształ górski, (c) Wskal zwlekli która są dobrze rozpu|tttllne W wodzili 610], Hl]6IO], CnSIOs, SIO] nH)0. (d) Narysuj strukturą oilokmtnileuu

2.    (| p.) Naszkicuj kszlsłt cząsticzkl CjHj. Zaznacz I schorskteryzu) wysląnuląco Um typy wtąmń. OkroJil typ hybrydyzacji Komu węgla w la) cząsleczco.

3.    (7 p.) Omów 1 wyjainl] zmiany elsklroujsmnoicl pierwiastków w ukladzlo okresowym.

4.    (6 b)) Dla piwnej r#akb| ihlmlczpe) AH I AS są dodatnie, Czy ronkcln In mole purbłegiić samorzutni ? Kratko utisidni}.

5.    (10 p.) Zapisz |prvbvyo zbilansowane równaniu ic»kc|! chemicznych-

•    maląllczitlgo ollmł z kwasem solnym,

•    fosfqrantj Wapnia Ł kwaąam il«łkowytn(Vi),

| óhlofku sodu z IzoianamCO srebra,

•rttsnpanUnuMOpoUiiizbromWompolosuwśrodowłskyJiwąśiwm

•    amoniaku z liinerrt w obecnoJd kalallzalora.    J^O O

Zadarlli

1.    (18 p.) Oblicz pH roztworp NaOH o lig leniu O.S tv wag. (gęstoid I f otai)’). Masy molowa: H - i; o-łó;Na.‘2ig/mol.

2.    (20 p.j ObKtz pH rottvrtf\) chlorki) amonu o slęleplu 0,35 moVdm³1 objęioicl 0.5 dm\ Jak zmieni slf pH lago roztworu po utworzeniu buforu przez dodanie 0/1 molo NMj 7 pK, dle Jonu NH,'« 9.2,

3.    (15 p.) ObDcz rozpukzczslnoió molową (mol/dm³) AgjC rO. K* ■> i ,3-10”