egzamin analityczna 2

iaająaa ĘjąŁ fi&iftttKUEE^^    ulusj,^-. J

r

Co to jest mol? ^<J ^    |

Prawo działania mas - teoria i wyprowadzenie wzoru ^#

Zadanie 38%HC1 o d= 1,19 - 2Iit 0,05    i

Czym według teorii protonowej są w roztworze wodnym S023, 2-, HC03-, Fe(H20)4 3+ Napisz równania i oblicz ph 0,1 mol roztworu pka=2,3 J Prawo Ostwalda - wyprowadzenie wzoru ^J J

1.

2.

3.

4.

5.

6.

W

Oblicz pH buforu zmiesz. 50ml 0,2mol amoniaku i 40ml 0,25mol chlorku amonu. Jakie będzie pH jeżeli do roztworu dodamy

a)    lOml 0,2mol HCI

b)    lOml 0,2 mol KOH pka=9,25

7.    1 litr roztworu zawiera pewną ilość NaOH zanieczyszczoną węglanem sodu. Na zmiareczkowanie 25ml tego roztworu wobec fenolu zużyto 27,2ml HCI o st. 0,1032mol/litr zaś wobec oranżu metylowego ^ l,8ml tego samego kwasu. Oblicz % zawartość węglanu sodu w NaOH. Napisz reakcję zachodzące wobec wskaźników.

8.    Potencjał normalny^ \J

9.    Redoksy

a)    Cu + HCI

b)    Fe + HCI

c)    Cu +HN03

d)    Cu 2+ Fe 13. Oznaczenie Fenolu *

)4. Proste i chaletowe kompleksy^

15.    Do amoniakalnego roztworu zawierającego jony Ni 2+ wprowadzono alkoholowy roztwór dimctylogloksymu. Napisz jaki powstanie kompleks.

16.    Warunkowe stałe trwałości v \

17.    EDTA jakie kompleksy tworzy z metalami ^

20 Czynniki mające wpływ na rozpuszczalność osadów\

21.. Metoda Yolharda J

22. Na czym polega i jakie zalety ma strącanie z układów homologicznych? \

10.    Na przebieg których z poniższych reakcji ma wpływ pH roztworu 2Fe 3+ + 3J- 4 J2 + 2Fe2+

Mn04- + 5Fe2+ + 8H+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H20 ^

Br03 + 5Br- + 6H+ -> 3Br2 + 3H20 c/

2Cu2+ + 4J-    2CuJ + J2

11.    Który z 2 wskaźników redoks difenyloamina E0= 0,76 V czy Ferroine E0= 1,2Y zależy zastosować w miareczkowaniu jonów Fe2+ roztworem Kmn04 w H+ jeżeli E0 układu Fe3+/Ee2+ = 0,67V a Mn04-/MrH 2 = 1,5 i V Odpowiedz potwierdź obliczeniami

12.    Próbka zawiera Ca2-t- + szczawian jodu + HCI - ogrzew. Na zmiareczkowanie zużyto 21,5ml 0,0202mol roztworu KMn)4. Oblicz Ca2+

19 Roztwór o objętości 200ml zawiera 12g AgN03.. wprowadzono 50ml 0,01 mol HCI. Oblicz czy wytrąci się osad chlorku srebra jeżeli IR AgCl =1.1 * 10^A-10

23. Wyjaśnij z czym związana jest zmiana barwy w przypadku wskaźników w alkacymetrii, redoksymetrii i compleksometrii ^

14. Oblicz siłę jonową w 0,01 mol Fe2(S04)3

18. Naważkę l,0205g gliny przeprowadzono do roztworu drogą operacji chemicznych. Objętość otrzymanego oztworu 200ml. Z tego roztworu pobrano 2 próbki po 50ml.. Jedną z czernią eriochromową (podaj pH) używając 18,26ml EDTA o stęż 0,01mol/l a drugą z mureksydem (podaj pH) zawierającą 10,05% EDTA )blicz % zawartość MgO w CaO w glinie.