egzamin chemia ogólna6

WERSJA

6S6

6. Ile cząsteczek wody bierze udział w reakcji:

,ą²“ + MnQ₄~ + H* = S + Mn²⁺ H₂0 a) 6    (b]}8    c)4    d} 2

7.    Która trójka orbitali jest wymieniona według ich wzrastającej energii?

a) 4f, 4s, 4p b) 4f, 5p, 6s c) 4d, 5s, 6s ( d)/3s, 4s, 3d

8.    Co jest produktem X w reakcji jądrowej.? ²³⁸92U + a - ²⁴⁰94Pu + X

a) cząsteczka D₂b) 2 protony (c)j2 neutrony d) 2 pozytony

9.    W naturalnej miedzi występują dwa izotopy: ⁶³Cu (około 70%) i ⁶⁵Cu (około 30%). Na podstawie powyższych danych wskaż przybliżoną masę atomową tego pierwiastka.' _r,

a) 64,0    @63,6    c)63,2    d) 64,6

10.    Jakie jest stężenie procentowe roztworu NaOM o pH=12,0 i gęstości 1,00 g/cm³ ? M_NaoH = 40,0

a) 0,40%    b) 4,0 %    (cj)0,040 %    d) 4.4 %

11.    Które dwa związki dają roztwory kwaśne?

a) H₂C0₃ i Na₂S0₄    l@HCN i NH₄N0₃

c) Na₂S0₃ i HN0₂    d) CuCI₂ i Na₃P0₄

12.    Jak zmieni się stała równowagi reakcji endotermicznej po podniesieniu temperatury?

a) zmaleje    b) nie zmieni się

^wzrośnie    d) najpierw wzrośnie a potem zmaleje

\

13.    Zmiana której liczby kwantowej opisującej elektron powoduje największą zmianę jego energii?

b) /

a }m<

c)

14.    Ile i jakie wiązania tworzy środkowy atom węgla w cząsteczce H₃C—CH=CS4₂ ze wszystkimi sąsiednimi atomami?

a) 2cj, In h) o, jc    c) 2o, 2n,    -’d)_;^:3a, Itc

15.    Oblicz stałą dysocjacji kwasu cyjanowodorowego jeżeli w 0,020 M roztworze stężenie jonów cyjankowych wynosi 4,0-10'⁶

a) 8,0-10"¹² b) 2,0-10"¹⁰    @8,0-10-¹°    d)4,0-10'⁸

8.    Które dwa związki dają roztwory zasadowe?

a) Mg(OH)₂ i Na₂C0₃ »    b) KCN i (NH₄)₂S0₄

c) NH₄f\10₃ i KN0₃    d) CaCI₂ i Na₃P0₄

9.    Reakcję Si0₂*3C ~ SiC + 2CO przeprowadza się w piecu elektrycznym. Jest

to reakcja:

a) egzotermiczna, homogeniczna    b) syntezy, endotermiczna

c) redoks, homogeniczna    ^{4)3redoks, endotermiczna

10.    Jakie jest stężenie procentowe roztworu Ca(OH)₂, jeżeli w 300 g roztworu znajduje się 0.06 mola jonów OH~ ? M_Ca(oH)2 = 74

a)    7.4%    b) 0.74 % c) 1,48 % d) 14.8 %

11.    W zamkniętym naczyniu, następująca reakcja znajduje się w stanie

równowagi:

Ca(HC0₃)₂(_S) ±5 CaC0₃(_S) + 0O₂(_g) + H₂0_(g) AH > 0 Stan równowagi przesuniemy w stronę substratów jeżeli: ąj dodamy pewną ilość węglanu wapnia lub ditlenku węgla

b)    podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku lub podwyższymy temperaturę

c)    dodamy pary wodnej lub obniżymy temperaturę

d)    usuniemy z naczynia część wodorowęglanu wapnia lub podwyższymy ciśnienie całkowite w zbiorniku

12.    Jak stała równowagi reakcji chemicznej K zależy od temperatury T ?

a)K = A-E_a*T²    b) K = A-e^Ea/RT

c) K =rA-e^_AH/RT    d)}K = A-e^AH'^T

13.    Jeżeli podgrzany do wysokiej temperatury atom emituje kwant światła to:

a)    zmienia się magnetyczna liczba kwantowa elektronu

b) ,elektron przeskakuje z wyższego poziomu energetycznego na niższy

c)    w jądrze następuje przemiana protonu w neutron

d)    następuje odwrócenie spinu elektronu

14.    Oblicz stałą dysocjacji kwasu mrówkowego, jeżeli w jego 0,50 M roztworze stężenie jonów wodorowych wynosi 0,010.

a) 0,98    4i^,0-10'² c) 5,0-10"⁴ d) 0,00020

15.    Ile moli stałego KN0₂ trzeba dodać do 1,0 dm³ roztworu HN0₂ o stężeniu 0,10 mol/dm³, aby otrzymać bufor o pH=3,0 ? K_a = 7,0-10'⁴

a) 0,10    b) 0,070 c) 0,010    d) 7,0 -10"³