img233

Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej II CH, sem. 1

Tematy ćwiczeń i zakres wiadomości. Opis ćwiczeń znajduje się w skrypcie „Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej i fizyki chemicznej” pod red. Wandy Moski (1992).

1.    Spektrofotometryczne wyznaczanie stałej dysocjacji błękitu bromotymolowego (str. 198).

Wyznaczanie stałej dysocjacji w oparciu o pomiary spektroskopowe; pojęcia: absorpcji, ekstynkcji, transmisji; prawo Lamberta- Beera (L-B), i jego ograniczenia; proste obliczenia oparte o prawo L-B; teoria barwy; grupy chromoforowe i auksochromowe; przesunięcie bato- i hipsochromowe; kwantowo - mechaniczny opis przejść elektronowych; pojęcie stopnia i stałej dysocjacji; zastosowania pomiarów spektroskopowych; zasada działania spektrofotometru UV-VIS.

2.    Połaryzowalność cząsteczki. Moment dipolowy (str. 59).

Pojęcie momentu dipolowego i jego odmiany; metody wyznaczania momentu dipolowego; moment dipolowy a struktura cząsteczki; połaryzowalność a wiązania chemiczne; refrakcja molowa; rodzaje polaryzacji cząsteczki; zachow>anie cząsteczki w polu elektrycznym; pojęcie i wyznaczanie współczynnika załamania światła; zasada działania dielektrometru.

3.    Kalorymetria: pomiar ciepła spalania substancji organicznej (str. 122).

Zasada pomiarów kalorymetrycznych (z uwzględnieniem biegu termometru, pojemności cieplnej, budowy bomby kalorymetrycznej i ograniczeń metody); I zasada termodynamiki; funkcje termodynamiczne; entalpia, entropia, energia swobodna i relacje między nimi; prawo Hessa i jego zastosowania; pojęcia ciepła spalania i ciepła tworzenia; prawo Kirchoffa.

4.    Równowaga między fazą ciekłą i gazową w układach jedno- dwuskładnikowych (str. 97).

Zeotropia, azeotropia dodatnia i ujemna - warunki występowania i przykłady; prawa Konowałowa; diagramy równowagi ciecz-para dla układów dwuskładnikowych mieszających się nieograniczenie (izotermy i izobary); reguła dźwigni; destylacja frakcyjna układów zeotropowych i azeotropowych; Prawo Raoulta; równanie Clausiusa-Clapeyrona; entalpia mieszania dla mieszanin azeotropowych; współczynnik załamania światła i jego pomiar.

5.    Zjawiska powierzchniowe: wyznaczanie izotermy BET (str. 78).

Różnice między adsorpcją fizyczną i chemiczną; przykłady adsorpcji fizycznej i chemicznej; pojęcie i geneza sił adsorpcji; podstawowe typy izoterm adsorpcji fizycznej (Langmuira, Freundlicha, BET) i ich przebieg; założenia i postać izotermy liniowa BET; pojęcie powierzchni właściwej i jej obliczanie; pojęcie adsorbentu i adsorbatu z przykładami; zastosowanie zjawiska adsorpcji.