IMGW14

IMGW14



23

'Rył. 3.2. Energio swobodna Gibbsa dla nmorficzncgo stopo Ni Ti (graba lim), roztwory stałe (linie cienkie) i krystaliczne związki międzymetaliczne (linie przemmne-kropkowane). Wspólne obszary LriniMw igowe dla roztworów stałych i faz amorficznych ozN§|po myifalkami. Otear a oznacza roztwór stoły bogaty w Ni. obszar c anKHficzny-jednofinęM flop Ni-Tł. natomiast obszary b i d są mieszaninami dwufuowyf^re]

I Na etapie początkowym obserwuje się rozm cienkich warstw (grubość I 2 Eśrednic wyjściowych cząstek proszku) oraz powstawanie cząstek proszku zarówno [ niniejszych, jak i większych od początkowych. Część proszku uwięziona między ^zderzającymi się kulami jest silnie odkształceń, podczas gdy część pozostaje nienaruszona Rozkład wartości twardości materiału jest bardzo szeroki • Na etapie drugim dominuje łączenia cząstek. Nadgiljc wzrost ilości grubszych frakcji proszku, które mając strukturę warstwową są równoległe do powierzchni kul. Następuje dalszy wzrost twardości mielonego Mkńk

Tworzenie się cząstek równoosiowych ma    Spadek

plastyczności materiału powoduje dalsze rozkru^Hi cząstek swobodnych materiału na mielnikach i ściankach.

r. Na etapie przypadkowej orientacji łączenia się cząstek pojawia się struktura ' „zwinięta”. Jest to spowodowane łączeniem

wuje się zmniejszenie liczby dużych cząstek w wyniku ich rozkruszania oraz dalszy wzrost twardości.

Osiągnięcie nasycenia twardości i stałego rodł^iMtalld OMltk^ ma miejsce na etapie końcowym. Materiał jest zazwyczaj amorficzny lob nanokrystałiczny Skład fazowy cząstek jest już inny niż skład od typu młyna i parametrów mielenia. ■

H Przebieg wszystkich etapów MA zależy [Szybkość reakcji w stanie stałym, podczas



Wyszukiwarka

Podobne podstrony:
IMG2 053 (2) 3. Układy równowagi faz stopowych Zależność energii swobodnej Gibbsa roztworu stałego
IMG2 113 (2) Jeżeli AG0 jest różnicą energii swobodnej Gibbsa faz stałej i ciekłej w temperatu. rze
Zmieniając warunki możemy zmienić wartość zmiany energii swobodnej Gibbsa, co może przesunąć reakcję
—    dla energii swobodnej dF = -SdT + fi0 HdM + £ //. Jn,. j —    dla
di. dT (8.3.5) cE-cP = vT dP dT (8.3.6) Równanie Gibbsa dla zmiany zasobu energii wewnętrznej dU =
Zdjęcie0533 równowaga chemicznaEntalpia swobodna Gibbsa Istrueye następjjaca zaleznosc ag = ao® * R
III. 22 a 23. PBZYB YSŁA W A ; BOLESŁAW. 187 dla wiary chrześcijańskiej księciem, oddał mu rzeczywiś
kscan02 stanów. Oznacza to, że wartości energii stanów oscylacyjnych dla oscylatora harmonicznego m
skanuj003001 (2) Jod jest jeszcze słabszym utleniaczem, a dodatnia zmiana energii swobodnej wskazuje

więcej podobnych podstron