koło z chemii 2 pytania

Sprawdzian: kompleksy, redoksy. osady

1.    Proszę napisać wzory następujących kompleksów:

a)    jon tetratiocyjanianożelaza(III)

b)    jon pentaaminadichlorokobaltu(III)

c)    tetrachlorozłocian(HI) potasu

d)    heksacyjanianożelazian(III) potasu

e)    siarczan(IV) tetraaminamiedzi(II)

2.    Budowa i rodzaje kompleksów z przykładami.

3.    Wyjaśnić pojęcia (podać stosowne przykłady):

a)    elektroda

b)    ogniwo

c)    potencjał normalny

d)    szereg napięciowy metali

e)    wzór Nemsta

4. Wyjaśnić reakcjami następujące zjawiska:

a)    do chlorku żelaza(JIl) dodano rodanku amonowego (roztwór zabarwił się na czerwono)

b)    następnie dodano fluorku sodowego (nastąpiło odbarwienia)

c)    całość zakwaszono kwasem solnym (ponownie pojawiło się czerwone zabarwienie)

5.    Dokończyć reakcje o ile zachodzą:

a) Ag + Zn²⁺ —»

b)	Fe	+	CuS04 ^
c)	Cu	+	Hg^2 -
c)	Al	+	Cu^2 ^
d)	Mg	+	Fe^2+ + IR + 0, -»•

6.    Dokończyć następujące reakcje redoks (podać bilans elektronowy, wskazać utleniacz i reduktor):

a)    Cu    +    HCł->

b)    Zn    +    HC1 -►

c)    Cu    +    HNOs    >

d)    Al    +    HSOa    >

e)    Al    +    NaOH    + H₂0 ->

f)    Mn0₄ + C₂0₄²    +    H -> Mn²⁺    + H₂0    + C0₂t

g)    K₂Cr*₂0₇ + H₂S0₄    + CHjOH-*    K₂S0₄+    Cr₂(S0₄)₃    + H₂0 + C0₂t

*-wykazać obliczeniami stopień utlenienia pierwiastka

7.    Dokończyć następujące reakcje o ile zachodzą:

AgN0₃ + NaCl —»

AgCl + NaBr —>

AgBr + Nal —>

BaS0₄ + Na₂C0₃ —>

8.    Do szklanki wody (250ml) wrzucono 5g Ca₃(P0₄)₂. Obliczyć stężenie jonów wapnia w roztworze w pg/mł.

9.    Obliczyć pH przy jakim wytrąca się Al(OH)₃ j

10.    Z półreakcji zestawić pełną reakcję redoks:

SCN + 4H₂0 —► S0₄² + CN" + 8FT + 6e V0²⁺+ 2H₂0 ^ V0₃ + 41T + e

11.    Bonus - w atrakcyjny sposób przedstawić ulubione zagadnienie z chemii.

No i to wszystko, powodzenia!

Aha, jeszcze potrzebne, niepotrzebne i małopotrzebne dane: pKFeSCN²⁺= 3,1 pKFeF²⁺= 5,2 pKHF= 3,2

EMg/Mg²⁺=-2,4V EAl/Al³⁺= -1,6V EZn/Zn²⁺=-0,76V EFe/Fe²⁺=-0.44V,

EFe²⁺/Fe³⁺= -0,77V ECu/Cu² - +0,34V, EAg/Ag⁺- +0,8V EHg/Hg²⁺= +0,85V E0₂/0 ²= +1,2V

pIRAgCl= 9,7 pIRAgBr= 12,7 pIRAgI= 16,5 pIRBaC0₃= 8,3 pIRBaS0₄= 10 pIRCa₃(P0₄)₂= 26 pIRAl(OH)₃= 33

M_mol ai= 27g/mol, M_moica=40g/mol, M_molP= 31g/mol

B. W.

2009-05-07