skanuj00271

Imię i nazwisko, grupa, wydział

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	Z 50

Zad. 1 (5 pkt)

Zmiany w czasie sumarycznego ciśnienia w stałej objętości podczas reakcji rozkładu w fazie gazowej etanu:

C2 Hó    —>    C2 H4 + H2

w temp. 856 K były następujące:

ciśnienie całkowite /Tr	384	390	394	396	400	405	408
czas/s	0	29	50	64	84	114	134

wyznaczyć rząd i stałą szybkości reakcji w podanej temperaturze.

Zad. 2 (5 pkt)

Kinetyka reakcji z fazą stałą. Podaj 3 możliwe mechanizmy i krzywe kinetyczne w reakcjach korozji metali. Wyprowadź równanie kinetyczne zwane prawem parabolicznym.

Zad. 3 (5 pkt)

Omów zjawisko wygaszania fluorescencji poprzez 2 rodzaje dezaktywacji, występujące np w barwniku rodamina B. Stosując metodę stanu stacjonarnego wyprowadź odpowiednie równanie kinetyczne na szybkość procesu. Kiedy o szybkości reakcji chemicznej decyduje dyfuzja ?

Podaj przykład równania kinetycznego.

Zad. 4 (5 pkt)

1 .Opisz adsorpcję fizyczną i chemiczną - energię wiązania, zależność od temperatury.

2.    Podaj założenia i wyprowadzenie izotermy Langmuira.

3.    Jak opisuje się kinetykę reakcji na powierzchni niejednorodnej?

Zad. 5 (5 pkt)

Dla rozpadu chlorku nitrozylu

2N0C1    ->    2N0    + Cl₂

znaleziono następujące wartości stałej szybkości: w temp. 1500° C, k = 3.65 dcm^nof¹ s'¹; w temp. 2000° C, k = 76.3 dcn^mol'¹ s'¹. Oblicz energię aktywacji oraz czynnik częstości.

Zad. 6 (5 pkt)

Proponow'any mechanizm katalizowanej przez jod reakcji rozkładu aldehydu octowego jest następujący: ki

J₂ o 2J*

k.i

k2

J* + CH3CHO -* HJ + CH₃CO‘

k₃

ch₃co* -»• ch₃* + co

k4

CH3* + J₂    —> CH3J + J

ks

CHj* + HJ -> CH₄ + J* k«

CH₃J + HJ -> CH₄ + J₂

Wyprowadź równanie kinetyczne dla tej reakcji, wyTażające szybkość tworzenia się tlenku węgla. Zad. 7 (5 pkt)

Zaproponuj ogniwa galwaniczne, w których biegną reakcje:

a) Ag20(_S) +    Zn(_$)    —>    ZnO(_S) + 2Ag(_S)

b) 2Ag(_S) + Cl_2(g)    —> 2AgCl(_S)

Podaj reakcje elektrodowe, wzory na potencjały' elektrod.

Wyprowadź wzory na Esem tych ogniw i podaj schematy ogniw, znaki, elektrolit.

Zad. 8 (5 pkt)

W temp. 18° C następujące ogniwo ma siłę elektromotoryczną Esem = 0.4309 V a współczynnik temperaturowy (<9E/3T)_P = 4.7 • 10*⁴ VK^-1

Pt |Cd(Hg) nas I CdJ_{2 S}q | Hg₂J2 (_s) | Hg ) Pt m = 1

Należy podać reakcje elektrodowe, reakcję sumaryczną w ogniwie, wyrażenie na siłę elektromotoryczną ogniwa oraz obliczyć pracę zewnętrzną maksymalną (entalpię swobodną), entalpię, entropię reakcji biegnącej w ogniwie i energię wymienioną na sposób ciepła z otoczeniem.

Zad. 9 (5 pkt)

Podaj zależność siły elektromotorycznej od ciśnienia; w jakich ogniwach należy to uwzględniać? Podaj przykład takiego ogniwa.

Zad. 10 (S pkt)

Ptl H₂ I HC1 I AgCl(s) I Ag ........... Ag, I AgCI_(s) I HC1 I H₂ I Pt

1 atm 0.001 mol/kg    0.1 mol/kg 1 atm

mi    m₂

Siła elektromotoryczna tego ogniwa wynosi 0.227 V w temp. 298 K. Podaj zasadę działania tego ogniwa, znaki, reakcje elektrodowe i reakcję w ogniwie. Zaznacz kierunki reakcji i przepływ jonów. Jak długo będzie działać to ogniwo? Podaj wyrażenie na siłę elektromotoryczną ogniwa.

72